5.2缓冲作用原理 缓 缓冲溶液的组成及原理 组成: 冲 (1)弱酸及其盐:HAc一NaAc (2)弱碱及其盐:NH3一NH4CI 溶 (3)多元酸酸式盐及其次一级盐 液 NaHCO3-H2CO3 NazCO3-NaHCO NaH2PO-Na2HPO 缓冲溶液由共轭酸及其共轭碱组成
缓 冲 溶 液 缓冲溶液的组成及原理 NaHCO3 — H2CO3 , Na2CO3 — NaHCO3 NaH2PO4 — Na2HPO4 ⑶ 多元酸酸式盐及其次一级盐 缓冲溶液由共轭酸及其共轭碱组成 ⑴ 弱酸及其盐: HAc-NaAc ⑵ 弱碱及其盐:NH3 - NH4Cl 组成: 5.2 缓冲作用原理
缓冲机制(原理) 缓 (大 可见,缓冲作用是在有足量 冲 的抗酸成分和抗碱成分共存的缓 冲体系中,通过共轭酸碱对之间 溶 的质子转移平衡移动来实现抵抗 外加少量的酸碱,使溶液的pH基 成分 液 本不变或溶液的氢离子浓度没有 明显变化。 成分 、y火IH田 H++OH H2O
缓 冲 溶 液 (原理) HAc H+ + AcNaAc = Na+ + Ac- 缓冲机制 (大量) (大量) (1)当加入 HCl (少量) H+ (2)加入NaOH(少量) OHH+ + Ac- HAc H+ +OH - H2O HAc -抗碱成分 (酸储备) NaAc-抗酸成分 (碱储备) 可见,缓冲作用是在有足量 的抗酸成分和抗碱成分共存的缓 冲体系中,通过共轭酸碱对之间 的质子转移平衡移动来实现抵抗 外加少量的酸碱,使溶液的pH基 本不变或溶液的氢离子浓度没有 明显变化
缓 在20ml、0.1mol/LHAc溶液 中,加入10ml、0.1mol/L NaOH, 冲 这个溶液是否缓冲溶液? 溶 液
缓 冲 溶 液 在20ml、0.1mol/L HAc溶液 中,加入10ml、0.1mol/L NaOH, 这个溶液是否缓冲溶液?
5.3缓冲溶液的pH值 缓 HAc-NaAc缓冲溶液为例 冲 HAc(aq)+H2O H3O++Ac 溶 [HO*][Ac [HAc] 液 [H,]K.[HAc] [Ac
缓 冲 溶 液 HAc(aq) + H2O H3O+ + Ac- 5.3 缓冲溶液的pH值 HAc-NaAc缓冲溶液为例 3 a [H O ] [Ac ] [HAc] K + − = 3 a [HAc] [H O ] [Ac ] K + − =
缓 pH=pK,+lg [Ac] THAc] 溶 液
缓冲溶液 - a [Ac ] pH p lg [HAc] = + K