定压过程: do T do-de+Pdv dest v Rdt=v c dt pvv rdt 1摩尔理想气体准静态定压过程 E+P(m)=c+R一迈耶公式 dT CT C=R→C=C+R R R 22 i 比热容比yy y
定压过程： dE dT P V T P C ' P = + = CV + R 比热容比 γ C i V = R 2 g = 2 +i i C dQ dT P P ' = 迈耶公式 dQ=dE+PdV i dE = RdT = CV dT 2 PdV= RdT 1摩尔理想气体准静态定压过程 i CP = R 2 + 2 = CV + R R
定压摩尔热容 CutR= c +2 CP=R+R=(-72) R 2 2 等压过程吸收的热量: M P mmol CP(T2-T1)
定压摩尔热容 CV + R = CP QP = P ( ) M M mol C T2 T1 C i+ P = i 2 R +R=( )R 2 2 等压过程吸收的热量：
用γ值和实验比较,常温下符合很好,多原子分子气体则较差, 见教材p112表31; 氢气CD/R 4.5 3.5 2.5 50 270 5000 T(K 以氢气为例: 低温时,只有平动,H+2=5; 常温时,转动被激发,+2=5+2=7; 高温时,振动也被激发,|+2=5+2+2=9。 热容值随温度的变化经典理论无法解释,经典理论有缺陷,需 子理论
用γ值和实验比较，常温下符合很好，多原子分子气体则较差， 见教材p112 表3.1； 氢气 T(K) 2.5 3.5 4.5 50 270 5000 CP/R 以氢气为例： 低温时，只有平动，I+2=5； 常温时，转动被激发， I+2=5+2=7； 高温时，振动也被激发， I+2=5+2+2=9。 热容值随温度的变化经典理论无法解释，经典理论有缺陷，需 量 子理论
等温过程 Ppp II O V V2v T 恒温大热源 特征:dT=0—dE=0 Ar=Qr= PdV M RT dv V1 Mmol V M A RTIn U RT In Mmol U1 mol pp
恒温大热源T Q T 特征：dT = 0 dE = 0 1 2 P V 1 2 p p II I . . O V V V1 V2 A Q M M T = = RT T PdV = mol V dV M v 2 v T RT mol A = M ln 1 p 2 M RT mol = M ln 1 p 三、等温过程
7-11mol单原子理想气体从300K加热 到350K, (1)容积保持不变; (2)压强保持不变; 问:在这两过程中各吸收了多少热量?增加 了多少内能?对外作了多少功?
7-1 1mol 单原子理想气体从300K加热 到350K， (1) 容积保持不变； (2) 压强保持不变； 问：在这两过程中各吸收了多少热量？增加 了多少内能？对外作了多少功？