热力学第一定律可表达为: dq=de+ pdv P b a女义又 O V Va amb和anb过程所作的功不同,吸收的热量 也不同。所以功、热量和所经历的过程有关 而内能改变只决定于初末壮态,和过程无关
热力学第一定律可表达为： amb和anb过程所作的功不同，吸收的热量 也不同。所以功、热量和所经历的过程有关, 而内能改变只决定于初末壮态,和过程无关. 。 . O a P m a b b . V n V V dQ = dE + P dV
§34热容量( Heat capacity) 热容量 温度的变化和热量传递的关系用热容表示 系统温度升高为dT若吸收的热量为dQ,系统热容为 摩尔热容量C,单位:J/mol·K T 比热容c,单位:J/kgK 定容热容量: 定压热容量: do dQ dT dT
§3.4 热容量(Heat capacity) C dQ dT ' = • 摩尔热容量 C ， 单位：J/mol· K • 比热容 c ， 单位：J/kg· K 定压热容量 ： C dQ dT P P ' = 定容热容量 ： C dQ dT V V ' = 温度的变化和热量传递的关系用热容表示 系统温度升高为dT,若吸收的热量为dQ,系统热容为 *热容量
热力学第一定律对于理想 气体等值过程的应用 等容过程 特征: p b T dv=0 a T 0 V dA= o 热源Qv 1摩尔理想气体准静态等容过程: d o=de + pdv=dedE=CvdT- RdT 定容摩尔热容 Cv=dQ/dT=R
CV =dQ/dT= 2 i 定容摩尔热容 R *热力学第一定律对于理想 dA = 0 特征： dV = 0 T T1 P 2 0 V a b 热源 Q V 一、等容过程 气体等值过程的应用 1摩尔理想气体准静态等容过程： dQ = dE + PdV = dE dE=CVdT= RdT 2 i
等容过程吸收的热量: Q=△E= M Mmol Cv(T2-71) 刚性分子Cv的数值(单位: JK mol) 单原子 双原子 多原子 3 5 R=12.5 R=20.8 R=24.9 如果考虑到振动自由度,Cv是温度的函数 H的C50K500K2500K 3 5 值随温度~之R~2R ≈6 2 R 的变化 12.47720.93429.38
50K 500K 2500K ~ ~ ~ 3 5 6 2 R 2 R 2 R 12.477 20.934 29.3.8 等容过程吸收的热量： 刚性分子 V J.K .mol ) 1 C 的数值( 单位： H2 V 值随温度 的变化 的C 如果考虑到振动自由度，CV 是温度的函数 2 2 2 3 5 6 R= 12.5 R= 20.8 R=24.9 单原子 双原子 多原子 Q= E M mol = C ( T T1) M 2 V V
等压过程 P V V 热源P 特征:dP=0 D=E-E+A
1 2 P O 1 2 . . V V V 特征：dP = 0 Q = E 2 E1 + A 热源Q P 二、等压过程