四、浓度对数图酸碱体系001 HAC-NaAc 作法 2.74 6.74 1g c 468101214
0 2 4 6 8 10 12 14 -8 -4 0 -6 -2 pH lg c S C 四、 浓度对数图 酸碱体系 0.01 HAc-NaAc 作法 2.74 6.74
酸碱体系0.01HAc-NaAc 作法 2.74 6.74 HAc Ac Ig c OH 6v ac T2 HAc 02468101214
Ac - Ac - HAc HAc 0 2 4 6 8 10 12 14 -8 -4 0 -6 -2 S C 2.74 6.74 T2 T1 H+ OH- 酸碱体系 0.01 HAc-NaAc 作法 pH lg c
应用 已知某pH值条件下,直接查出各型体的浓度对数值。 c=0.01 mol/L ph =8 Ighac]-=-53 g[Ac]=20 )估计化学计量点pH值。 [Ac]=[H] 强酸滴定Ac计量点(Ac)质子条件 [H]=[AC]+[OH] T2HAC=OH 强碱滴定HAc计量点(AC)质子条件 [H+HAc=Oh 多元酸体系点多,直线分段斜率改变。 其他平衡体系浓度对数图
应用 1） 已知某 pH 值条件下，直接查出各型体的浓度对数值。 c = 0.01 mol/L, pH = 8 lg[HAc] = -5.3 lg[Ac-] = -2.0 2) 估计化学计量点 pH 值。 T1 [Ac-] = [H+] 强酸滴定 Ac-计量点(HAc)时质子条件 [H+] = [Ac-] + [OH-] T2 [HAc] = [OH-] 强碱滴定 HAc 计量点(Ac-)质子条件 [H+] + [HAc] = [OH-] 多元酸体系点多，直线分段斜率改变。 其他平衡体系浓度对数图
§2-3缓冲溶液 定义:对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 (1)向溶液中加入少量的强酸或强碱 (2)溶液中的化学反应产生少量的酸或减 (3)溶液稍加稀释 组成: (1)浓度较大的弱酸及其共轭碱HAC-AC 浓度较大的弱碱及其共轭酸N
§2-3 缓冲溶液 定义:对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 (1)向溶液中加入少量的强酸或强碱 (2)溶液中的化学反应产生少量的酸或碱 (3)溶液稍加稀释 组成： (1)浓度较大的弱酸及其共轭碱 HAc-Ac- 浓度较大的弱碱及其共轭酸 NH3-NH4+
(2)强酸强碱溶液pH2,pH>12 (3)两性物质 缓冲作用 HASH++A- ShIA [H] KalHA 田A [A]pH除由pk决定外, A 还由比值决定。 oH=pK+ 如果cmcr≈L,且都较大, HA 加入少量强酸碱 将不会改变比值
pH除由pKa决定外， 还由比值决定。 如果 , 且都较大， 加入少量强酸碱 将不会改变比值。 : − ≈1 HA A c c 一、缓冲作用 [HA] [A ] pH lg [A ] [HA] , [ ] [HA] [H ][A ] − − + + − = + = = a a a pK K K H HA H+ + A- (2) 强酸强碱溶液 pH<2,pH>12 (3) 两性物质