1、计算溶液中的离子浓度 例1：计算溶液中与1.0×103molL[CuNH3)]2+和1.0molL-1 NH,处于平衡状态的游离Cu2+浓度。 解： Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+ 平衡浓度 1.0 1.0×103 已知[CuNH3)]2+的K稳=1012.59=3.89×1012，将上述各项代入稳 定常数表达式，得： [Cu(NH3)]2+ 1.0×10-3 K稳 =3.89×1012 [Cu2+]NH,]4 x1.0)4 x=2.57×10-16mol-L-1
1、计算溶液中的离子浓度 例1：计算溶液中与1.0×10-3mol·L -1 [Cu(NH3 )]2+和1.0mol·L -1 NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。 解： 平衡浓度 x 1.0 1.0×10-3 已知[Cu(NH3 )]2+的K稳=1012.59=3.89×1012，将上述各项代入稳 定常数表达式，得： K稳= [Cu2+] [NH3 ] 4 [Cu(NH3 )] 2+ = 1.0×10-3 x(1.0)4 = 3.89×1012 x = 2.57×10-16mol·L -1 2 2 Cu NH Cu NH 4 ( ) 3 3 4 + + +
2、配离子与沉淀之间的转化 Ag* +.C177×10-0 AgCl(s) (加沉淀剂) 2NH3(aq)(加配位剂) 2.5×107 2NH()+AgBr()[Ag(NH)])+Br() + 2SzO3(aq)(加配位剂) (加沉淀剂) 2.9x10 [Ag(S,02]产(ag)+r(ag851x10-" AgI(s)+2SzO房 (加沉淀剂) 2CN(aq)(加配位剂) 1.26×102 2CN-()()[Ag(CN):]()() (加沉淀剂)
2、配离子与沉淀之间的转化
3、配合物之间的转化 例2、向含有[AgNH)2]溶液中分别加入KCN和Na2SO2,此时发生下列反应： [Ag(NH3)2]+2CN[Ag(CN)2]+2NH3 (1) [Ag(NH)*+22OAg(S2O3)]*+2NH3 (2) 在相同情况下，判断哪个反应进行的比较完全？ 解：(1)式的平衡常数为 ([Ag(CN)2]}[NH3]2 ([Ag(CN)2]}[NH3P[Ag'] K稳{[Ag(CN2]} K1= ([Ag(NH)2][CN-P2 {[Ag(NH)2]}[CN-P[Ag'] K稳{[AgNH)2) 1021. -=1013.7 1074 同理可求出(2)式的平衡常数： K2=106.41 由计算得知，反应式(1)的平衡常数K值比反应式(2)的平衡常数K值大， 说明反应(1)比反应(2)进行的完全
3、配合物之间的转化 例2、向含有[Ag(NH3 )2 ] +溶液中分别加入KCN和Na2S2O3，此时发生下列反应： [Ag(NH3 )2 ] + + 2CN- [Ag(CN)2 ] - + 2NH3 （1） [Ag(NH3 )2 ] + + 2S2O3 2- [Ag(S2O3 )2 ] + + 2NH3 （2） 在相同情况下，判断哪个反应进行的比较完全？ 解：（1）式的平衡常数为： K1 = {[Ag(CN)2 ] -}[NH3 ] 2 {[Ag(NH3 )2 ] +}[CN- ] 2 {[Ag(CN)2 ] -}[NH3 ] 2 [Ag+ ] {[Ag(NH3 )2 ] +}[CN- ] 2 [Ag+ ] = = K稳{[Ag(CN)2 ] -} K稳{[Ag(NH3 )2 ] +} = 1021.1 107.4 = 1013.7 同理可求出（2）式的平衡常数： K2 =106.41 由计算得知，反应式（１）的平衡常数Ｋ值比反应式（２）的平衡常数Ｋ值大， 说明反应（１）比反应（２）进行的完全