功的大小不仅与过程的初、终状态有关,还与工 质所经历的过程有关,所以说功不是状态参数, 只是一个过程量。 热量功与ts图 1热量:热力系与外界之间仅仅由于温度不同而通过 边界所传递的能量 2热量符号和单位:用符号Q表示,单位J或kJ。单位 物质所做的体积变化功用q表示,单位J/kg或kJ/kg。 是一个过程量 系统吸热 热量为正 系统放热 热量为负
功的大小不仅与过程的初、终状态有关，还与工 质所经历的过程有关，所以说功不是状态参数， 只是一个过程量。 二、热量功与t-s图 1.热量：热力系与外界之间仅仅由于温度不同而通过 边界所传递的能量。 2.热量符号和单位：用符号Q表示，单位J或kJ。单位 物质所做的体积变化功用q表示，单位J/kg或kJ/kg。 是一个过程量 系统吸热 系统放热 热量为正 热量为负
3热量的计算和Ts图: 熵(S):状态参数,是可逆过程有无热量传递的标志 性参数。单位质量物质的熵称为比熵,用s表示。比熵 增大,系统吸热;比熵减小,系统放热 T 2= TdS 单位工质: 温熵图Ts如图所示 温熵(示热图S
3.热量的计算和T-s图： = 2 1 Q TdS 单位工质： = 2 1 q Tds 熵（S）：状态参数，是可逆过程有无热量传递的标志 性参数。单位质量物质的熵称为比熵，用s表示。比熵 增大,系统吸热；比熵减小，系统放热。 温熵图T-s如图所示 T S Q 温熵(示热)图
熵的说明 1.熵是状态参数 2.符号规定 系统吸热时为正Q>0ds>0 系统放热时为负Q<0dS<0 3.熵的物理意义:熵体现了可逆过程 传热的大小与方向 4.用途:判断热量方向 计算可逆过程的传热量
熵的说明 1.熵是状态参数 3.熵的物理意义：熵体现了可逆过程 传热的大小与方向 2.符号规定 系统吸热时为正 Q > 0 dS > 0 系统放热时为负 Q < 0 dS < 0 4.用途：判断热量方向 计算可逆过程的传热量
热量与容积变化功 能量传递方式容积变化功传热量 性质 过程量 过程量 推动力 压力p 温度T 标志 dy. dv ds. ds 公式 Sw= pdv a=Tds 条件 准静态或可逆可逆
热量与容积变化功 w = pdv 能量传递方式 容积变化功 传热量 性质 过程量 过程量 推动力 压力 p 温度 T 标志 dV , dv dS , ds 公式 w = pdv q = Tds 条件 准静态或可逆 可逆 q = Tds
第二章热力学第一定律 本章重点 +热力学第一定律的实质、熟练 应用热力学第一定律解决具体问题
热力学第一定律的实质、熟练 应用热力学第一定律解决具体问题 第二章 热力学第一定律