反应的焓变 其许多能自发进行的反液或过程是放热反泫 (△H<0)。 C(s)+o2 g=c02 g) △H(298.15K)=393.5kJmo1 Zn(s)+ 2HCI(aq)=ZnCl(ag)+H(g) △H(29815K)=-153.9 KJ. mol-1 其但有些反庖或过程却是向吸熟方向进符的 (△H>0) H2O(s)=H2O()△H>0(101.325kPa,>27315K)
反应的焓变 许多能自发进行的反应或过程是放热反应 (DH<0)。 C(s) + O2(g) = CO2(g) DHq(298.15K)=-393.5kJmol -1 Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) +H2(g) DHq(298.15K)=-153.9kJmol -1 但有些反应或过程却是向吸热方向进行的 (DH>0)。 H2O(s) = H2O (l) DH>0 （101.325kPa，>273.15K）
反应的熵变 其熵的定 其热力喾第二定律 其热力学第三定律 其物质的标准摩尔熵 其反应的标准摩尔熵变
反应的熵变 熵的定义 热力学第二定律 热力学第三定律 物质的标准摩尔熵 反应的标准摩尔熵变
熵的定义 其熵(S):就的熵是系绕物质微晛粒子的混 乱度(或元序度)的量度。 其破尔拨曼公式:S=kIns 其熵的热力喾定叹(对慢温可递过程) 4S q (25) T
熵的定义 熵(S)：系统的熵是系统内物质微观粒子的混 乱度（或无序度）的量度。 玻尔兹曼公式： S = k lnW 熵的热力学定义(对恒温可逆过程) (2.5) r q S T D
热力学第二定律 其在隔离系中发生的自发符反粒必伴随看 熵峭增加,或隔高系统的熵总是趟向亍設大 值。(熵判据) △S>0自发过程 平衡收态 (22)
热力学第二定律 在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着 熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大 值。(熵判据) 自发过程 平衡状态 DS隔离≥0 (2.2)
热力学第三定律 其在绝对零度时,一切纯物质的完義晶体的熵 值都等于零。 S(0k)=0 (23)
热力学第三定律 在绝对零度时， 一切纯物质的完美晶体的熵 值都等于零。 S(0 K) = 0 (2.3)