为了能够测定△c(S2Og,在混合NH42S20g和KI溶液时， 同时加入一定体积的已知浓度的NaS203溶液和作为指示剂的淀粉 溶液，这样在反应(1)进行的同时，也进行着如下的反应(2)： 2S2032+=S40,2+3T (2)快 S2082+3=2S042+ (1)慢
为了能够测定△c (S2O8 2- ) ，在混合(NH4 )2S2O8 和KI 溶液时， 同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3 溶液和作为指示剂的淀粉 溶液，这样在反应(1)进行的同时，也进行着如下的反应(2) ： ⚫ 2S2O3 2- + I3 - = S4O6 2- + 3I- （2） 快 ⚫ S2O8 2- + 3I- = 2SO4 2- + I3 - （1） 慢
所以蓝色的出现标志着$2032反应耗尽。从反应方程式(1)和 (2)的计量关系可以看出，S20%2浓度的减少量等于S2032浓度减 少量的一半，即 Ac(S2O-)= △c(S2O3-) 2
所以蓝色的出现标志着S2O3 2-反应耗尽。从反应方程式(1)和 (2)的计量关系可以看出，S2O8 2-浓度的减少量等于S2O3 2-浓度减 少量的一半，即 2 ( ) ( ) 2 2 2 3 2 8 − − = c S O c S O
由于S2032在溶液显蓝色时已全部耗尽，所以△c(S2032 实际就是反应开始时Na2S2O3的初始浓度。因此，只要记下从 反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间，就可以求出反应() 的平均反应速率： r=-Ac(S)-Ac(S2O:)/2 △t △t
由于S2O3 2-在溶液显蓝色时已全部耗尽，所以△c (S2O3 2- ) 实际就是反应开始时 Na2S2O3的初始浓度。因此，只要记下从 反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间t，就可以求出反应(1) 的平均反应速率： t c S O t c S O r − = − = − − ( ) ( )/ 2 2 2 3 2 2 8