解：设平衡时解离掉的 c(HLAc)为x HAc-H++Ac 起始浓度 0.10 0 0 平衡浓度 0.10一x X X 将平衡浓度代入平衡常 数的表达式中：
解：设平衡时解离掉的 c HAc 为 x 起始浓度 0.10 0 0 平衡浓度 0.10 － x x x 将平衡浓度代入平衡常 数的表达式中： （ ） H Ac H+ + Ac－
c(H)c(Ac) K= c(HAc) x2 0.10一x =1.8×10-5 解一元二次方程得 x=1.33×10-3
解一元二次方程得 x = 1.33 10－3 = x 2 0.10－x = 1.8 10－5 K a = c H+ c Ac－ c HAc （ ）（ ） （ ）
x=1.33×10-3 即c(H+)=1.33×10-3modm-3 则 pH=2.876
x = 1.33 10－3 则 pH = 2.876 c H+ 即 （ ）= 1.33 10－3 mol•dm－3
平衡时解离掉的c(HAc)为 1.33×10-3 nol.dm-3 c(HAc)解离 0= ×100% c(HAC)起始 1.33×10-3 故 0= X100% 0.10 =1.33%
平衡时解离掉的 c HAc 为 1.33 10－3 mol•dm－3 故 = × 100 % = 1.33 % 1.33 × 10－3 0.10 （ ） = × 100 % c HAc 已解离 c HAc 起始 （ ） （ ）
解离度很小，解离掉的HAc 也很少。 这一点从K=1.8×10-5就 已经很清楚了
解离度很小，解离掉的 HAc 也很少。 这一点从 K = 1.8 10－5 就 已经很清楚了