第一热力学第一突及热化学 物理化学电子教亲 实际气体状态方程: c考虑气体分子本身的体积、分子之间存在相互 王作用,1879年 vad der waals提出了一个著名的实 际气体方程式: (P+y2(-nb)=nRr 对于mo气体:(p+m2)Vmb)=RT RT 贝塞罗方程式 P V-b Ty 维里方程式:p V,=RT (1+ Bp+ Cp..) n 等气体状态方程式可通过实验测定归纳总结获得. 圆[回 上页
第一章 热力学第一定律及热化学 物理化学电子教案 实际气体状态方程: 考虑气体分子本身的体积、分子之间存在相互 作用, 1879年 vad der Waals 提出了一个著名的实 际气体方程式： V nb nRT V n a ( p + )( − ) = 2 2 V b RT V a p m m 1mol ( + )( − ) = 对 于 气体： 2 2 m TVm a V b RT p − − 贝塞罗方程式： = 维里方程式： pVm = RT（1+ Bp + Cp2 ） 等.气体状态方程式可通过实验测定归纳总结获得
第一章热力学第一定律及热他学 物理化学电子教亲 热力学平衡态与过程 a个热力学系统当诸宏观性质均匀且不随时间 变化则系统就处于热力学平衡态包括下列几个平 衡 热平衡若系统内各部分间无绝热壁存在,系统传 热平衡后各部分温度相等。 力学平衡系统内无刚性壁存在时,达力平衡后各 部分压力相等。 相平衡若系统内存在有几个相,系统达相平衡后 中相与相之间无物质转移 王_化学平衡系统达化学平衡时系统内无宏观化学 反应进行,系统的组成不随时间改变 王页下
第一章 热力学第一定律及热化学 物理化学电子教案 热力学平衡态与过程 一个热力学系统, 当诸宏观性质均匀且不随时间 变化, 则系统就处于热力学平衡态. 包括下列几个平 衡： 热平衡 若系统内各部分间无绝热壁存在, 系统传 热平衡后各部分温度相等。 力学平衡 系统内无刚性壁存在时, 达力平衡后各 部分压力相等。 相平衡 若系统内存在有几个相, 系统达相平衡后， 相与相之间无物质转移。 化学平衡 系统达化学平衡时, 系统内无宏观化学 反应进行, 系统的组成不随时间改变
第一热力学第一突及热化学 物理化学电子教亲 王 注意: ①平衡态与定态的区别,如在两端加以恒定温 差形成热流的液体为定态(或稳态 ②自然界实际上都处于非平衡态,平衡态是非 平衡态的极限,理想化的状态 工工工 上页
第一章 热力学第一定律及热化学 物理化学电子教案 注意： ② 自然界实际上都处于非平衡态, 平衡态是非 平衡态的极限, 理想化的状态. ① 平衡态与定态的区别, 如在两端加以恒定温 差形成热流的液体为定态(或稳态)
第一热力学第一突及热化学 物理化学电子教亲 过程与途径 A系统处于热力学平衡态是相对的、有条件的,一但 平条件变化,系统的性质和状态会随着而变,从一个平 上衡态变化到另一个平衡态称系统发生了一个过程 c而在变化过程中所经历的具体步骤称为途 在热力学中常遇到的过程分为三大类: (1)简单的物理变化过程 (2)相变化过程 (3)化学变化过程 热力学主要内容就是在研究不同变化过程中热力 学函数的变化规律,并由此来判定系统与环境之间 的能量交换及变化自动进行的方向和限度问题
第一章 热力学第一定律及热化学 物理化学电子教案 过程与途径 系统处于热力学平衡态是相对的、有条件的,一但 条件变化, 系统的性质和状态会随着而变, 从一个平 衡态变化到另一个平衡态,称系统发生了一个过程. 而在变化过程中所经历的具体步骤称为途径. 在热力学中常遇到的过程分为三大类: (1) 简单的物理变化过程 (2) 相变化过程 (3) 化学变化过程 热力学主要内容就是在研究不同变化过程中热力 学函数的变化规律, 并由此来判定系统与环境之间 的能量交换及变化自动进行的方向和限度问题
第一热力学第一突及热化学 物理化学电子教亲 王 热与功 热和功是热力学系统和环境之间传递能量的两种 不同形式 1.热量(Q) 上称受义由于温度之差系统与环境之间传递的能量 称为热量,简称热 庄性质热量存在于传递过程,它于过程进行的具 体途径有关,非状态函数 牛上面对热的定义仅适用于无相变化和无化学变化 c的均相系统,这种热称为显热;若系统相态发生变 牛化时系统和环境传递的相变热称为潜熟 上页
第一章 热力学第一定律及热化学 物理化学电子教案 热与功 热和功是热力学系统和环境之间传递能量的两种 不同形式。 1. 热量(Q) 定义 由于温度之差系统与环境之间传递的能量 称为热量, 简称热. 性质 热量存在于传递过程, 它于过程进行的具 体途径有关, 非状态函数. 上面对热的定义仅适用于无相变化和无化学变化 的均相系统, 这种热称为显热；若系统相态发生变 化时系统和环境传递的相变热称为潜热