二、实验原理 滴定反应为: Na, CO3+ 2HCI- 2NaCl t H, CO3 H2CO3=CO2↑+H2O 化学计量点时溶液pH为3.8至3.9,可 选用甲基橙为指示剂 主要试剂和仪器 1溶液0.1molL-1 KNaco 基橙剂gLl 甲基红指示刑gL-160%的乙醇溶液
二、实验原理 滴定反应为： Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ H2CO3 H2CO3 = CO2↑＋ H2O 化学计量点时溶液 pH 为 3.8 至 3.9，可 选用甲基橙为指示剂 三、主要试剂和仪器 HC1溶液 0.1 mol·L-1 无水Na2CO3 甲基橙指示剂 1 g·L-1。 甲基红指示剂 2 g·L-1 60%的乙醇溶液
四、实验步骤 1.0.1molL-1HCI溶液的标定 用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准 确称取0.15~0.20g无水Na2CO3.3份,分别 入250mL锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖, 以免吸湿。然后加入20~30mL水使之溶解 再加入1~2滴甲基橙指示剂,用待标定的HC 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。 计算HCI溶液的浓度 2.总碱度的测定 平行移取工业纯碱试液10.00mL3份分别放 入250mL锥形瓶中,加水20mL,加入1~2 甲基橙指示剂,用HC标准溶液滴定溶液由 黄色恰变为橙色即为终点。计算试样中Na2O 或 总碱度。测定 的 0.5%以内
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定 用无水 Na2CO3 基准物质标定 用称量瓶准 确称取 0.15～0.20 g 无水 Na2CO3 3份，分别倒 入 250 mL 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖， 以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之溶解， 再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。 计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定 平行移取工业纯碱试液 10.00 mL 3 份分别放 入 250 mL 锥形瓶中，加水 20 mL，加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用 HCl 标准溶液滴定溶液由 黄色恰变为橙色即为终点。计算试样中 Na2O 或 Na2CO3 含量（g/mL），即为总碱度。测定 的各次相对偏差应在±0.5%以内
五、思考题 1.为什么配制0.1mol-L-1溶液1L需要量取浓HC 溶液9mL?写出计算式。 2无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水分,用此 基准物质标定HC溶液浓度时,对其结果产生 何种影响? 3.甲基橙、甲基红及甲基红一溴甲酚绿混合指示剂 的变色范围各为多少?混合指示剂优点是什么? 4标定HC1的两种基准物质Na2CO3和 Na2B4O710H2O各有哪些优缺点? 在以HC溶液滴定时,怎样使用甲基橙及酚酞两 种指示剂来判别试样是由NaOH-Na2CO3或 NaHCo3组成
五、思考题 1.为什么配制 0.1 mol·L-1 溶液 1L 需要量取浓 HCl 溶液 9mL？写出计算式。 2.无水 Na2CO3 保存不当 , 吸收了1%的水分，用此 基准物质标定 HCl 溶液浓度时，对其结果产生 何种影响？ 3.甲基橙、甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂 的变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？ 4.标定 HCl 的两种基准物质 Na2CO3 和 Na2B4O7·10H2O 各有哪些优缺点？ 5.在以 HCl 溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两 种指示剂来判别试样是由 NaOH－Na2CO3 或 Na2CO3－NaHCO3 组成的？
实验四有机酸摩尔质量的测定 实验目的 1.进一步熟悉差减称量法的基本要点。 2.了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔 质量的基本方法 3.巩固用误差理论处理分析结果的课堂 理论知识
实验四 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的 1. 进一步熟悉差减称量法的基本要点。 2. 了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔 质量的基本方法。 3. 巩固用误差理论处理分析结果的课堂 理论知识
实验原理 n naoh+ ha Naa+nho n 1.m BB 主要试剂和仪器 1.NaOH溶液0.1molL-1 2.酚酞指示剂2gL-1乙醇溶液 邻苯二甲酸氢钾(KHCH4O4)基准物质 有机酸试样如草酸、酒石酸、柠檬酸、乙 水杨酸、苯甲酸等
二、实验原理 三、主要试剂和仪器 1. NaOH 溶液 0.1 mol·L-1 2. 酚酞指示剂 2 g·L-1 乙醇溶液。 3. 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物质 4. 有机酸试样如草酸、酒石酸、柠檬酸、乙 酰水杨酸、苯甲酸等。 n NaOH + Hn A Nan A + n H2 O B B A A C V n m M . =