1.1氯化镁的脱水以天然菱镁矿、海水-白云石为原料可直接制取无水氯化镁。但是从海水、大盐湖水、卤水等原料中用湿法制取的氯化镁都以氯化镁水合物的形式存在。必须进行深度脱水，才能送去电解，否则电解时能耗高、电流效率低。16
以天然菱镁矿、海水-白云石为原料可直接制取无水氯化镁。但 是从海水、大盐湖水、卤水等原料中用湿法制取的氯化镁都以 氯化镁水合物的形式存在。必须进行深度脱水，才能送去电解 ，否则电解时能耗高、电流效率低。 1.1 氯化镁的脱水 16
.氯化镁水合物脱水不能采取简单的加热方法。因为氯化镁分解成氧化镁和氯化氢气体，氧化镁无助于电解过程，引起镁的损失，氯化氢则会使设备受到严重腐蚀如何脱水？17
氯化镁水合物脱水不能采取简单的加热方法。 因为氯化镁分解成 和 气体，氧化镁无 助于电解过程，引起镁的损失，氯化氢则会使设备 受到严重腐蚀。 如何脱水？ 17
MgCI,在水中有很高的溶解度，并随着温度的升高而增大。氯化镁的水合物有MgCl12H,O、MgCl8H0、MgCl6H,0MgCl2H,O、MgClH,O等。在室温下较稳定的为MgCl,:6H,O。将各种氯化镁水合物加热，在一定条件下，按下列方式脱水MgCl2 6H,0<> MgCl2:4H,0+ 2H,0(gMgCl2 :4H,0> MgCl, :2H,0+ 2H,0(g)MgCl2 2H,0> MgCl, H,0+ 2H,0(g)MgCl H,0 MgCl,+ 2H,0(g)18
MgCl2在水中有很高的溶解度，并随着温度的升高而增大。 氯化镁的水合物有MgCl2·12H2O、MgCl2·8H2O、MgCl2·6H2O 、 MgCl2·2H2O 、 MgCl2·H2O 等 。 在 室 温 下 较 稳 定 的 为 MgCl2·6H2O。 将各种氯化镁水合物加热，在一定条件下，按下列方式脱水： MgCl2·6H2O MgCl2·4H2O+ 2H2O(g) MgCl2·4H2O MgCl2·2H2O+ 2H2O(g) MgCl2·2H2O MgCl2·H2O+ 2H2O(g) MgCl2·H2O MgCl2+ 2H2O(g) 18
当高温下脱去氯化镁水合物中最后两个结晶水时，就将发生水解反应而生成MgOHCI和MgO。其反应如下：MgCl:2H,O (MgOHCI+ HCI(g)+ H,O(g)MgCl·H,O ← MgOHCI+ HCI(g)MgCl,+H,O MgOHCI+ HCI(g)MgOHCI ← MgO+HCI(g)MgCl,+H,0=> MgO,+2HCl(g)上述反应说明，在热空气中加热氯化镁水合物（MgCl6H,O），只能脱水得到低结晶水氯化镁水合物（MgCl·2H,O和MgCl·H,O），如果继续脱水，将会使MgCI严重水解。19因此工业上氯化镁水合物的脱水必须分为两个阶段
当高温下脱去氯化镁水合物中最后两个结晶水时，就将发生水解反应而生 成MgOHCl和MgO。其反应如下： MgCl2·2H2O MgOHCl+ HCl(g)+ H2O(g) MgCl2·H2O MgOHCl+ HCl(g) MgCl2+H2O MgOHCl+ HCl(g) MgOHCl MgO+ HCl(g) MgCl2+H2O MgO2+ 2HCl(g) 上述反应说明，在热空气中加热氯化镁水合物（MgCl2·6H2O），只 能脱水得到低结晶水氯化镁水合物（MgCl2·2H2O和MgCl2·H2O），如果 继续脱水，将会使MgCl2严重水解。 因此工业上氯化镁水合物的脱水必须分为两个阶段。 19
（1）氯化镁水合物一次脱水生产低结晶水氯化镁水合物的方法大致可分为以下几类：1、在多层炉和回转窑中脱水2、在喷雾干燥塔内脱水3、在沸腾炉内脱水：三室结构，第一、第二室中MgCl2·6H,O→MgClz:4H,O。第三室，进一步脱水。4、在喷雾干燥塔和沸腾炉组合设备中脱水20
（1）氯化镁水合物一次脱水生产低结晶水氯化镁水合物 的方法大致可分为以下几类： 1、在多层炉和回转窑中脱水 2、在喷雾干燥塔内脱水 3 、 在 沸 腾 炉 内 脱 水 ： 三 室 结 构 ， 第 一 、 第 二 室 中 MgCl2·6H2O→MgCl2·4H2O。第三室，进一步脱水。 4、在喷雾干燥塔和沸腾炉组合设备中脱水 20