6.13溶度积和溶解度间的关系 溶度积和溶解度的相互换算 A,Bm s=na(ag+mB"(aq) 平衡浓度/moL少) nS ns k=(msy(ms)yAB型s=√人
6.1.3溶度积和溶解度间的关系 平衡浓度/(molL-1 ) ns ms 溶度积和溶解度的相互换算 m+ nA B (s) nA (aq) + mB (aq) n m n m Ksp = (ns) (ms) AB型 s = Ksp
例:25C,Agcl的溶解度为1.92×103gL, 求同温度下AgCl的溶度积。 解:已知M(AgC)=143.3 1.92×10 S molL1=1.34×10-3mol·L 143.3 AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(ag) 机邵学电國图 平衡浓度(mol·L) K(AgC)={c(Ag)}{(C)}=2=1.80×100
例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度 s s 解：已知Mr (AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - - s = × = × AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - - Ksp = c c = s = ×
例:25C,已知K(Ag2CrO4)=11×10-12,求 同温下S(Ag2CrO4)gL1 解: Ag2 CrO4 (s)=2Ag(aq)+ Cro4(aq) 平衡浓度/(molL) 2x X ∥ke(AgCO)=限)}(e(CO2 1×1012=4x3x=6.5×1035 會M( Ag 2 cro1)=3317 S=65×10×3317gL=22×102gL
/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度 Mr (Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7g L 2.2 10 g L - - - - s = × × = × 12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下s(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解：
思考题:求Ca3(PO4)2的s与K间的关系 Sp 机邵学电國图 108
5 108 s = Ksp 思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的s与 Ksp 间的关系
分子式溶度积溶解度(moL) AgCl 1.8?10-10 1.3?10 AgBr 50?10-13 7.1910-7 Agl 8.3?10-17 9.1?10 10 Ag2CrO411910-2 6.5?10 到*相同类型的难溶电解质,其K大的也大 机学电 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小 KsD (AgCI)> Ks (Ag2 CrO4) S(AgCD<S(Ag2 CrO4)
(AgCl) (Ag CrO ) 2 4 s < s 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小。 *相同类型的难溶电解质, 其 Ksp 大的 s 也大。 (AgCl) (Ag CrO ) 2 4 K > sp Ksp 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10- ? 10 1.8 10- ? 13 5.0 10- ? 17 8.3 10- ? 12 1.1 10- ? 10 9.1 10- ? 7 7.1 10- ? 5 1.3 10- ? Ag2CrO4 (molL-1 )