元弱碱 只要将K换成Kb,就可以计算弱碱的pOH 1,精确式:[OH=[A]+K 2 2.近似式:[OH]= b2 +,2b+K,C b b 条件:CKb>20Ky 3最简式:[OH=√KCb 条件:CKb>20K,且C/Kb>500
11 一元弱碱 只要将Ka换成Kb ,就可以计算弱碱的pOH 1.精确式: 2.近似式: 3.最简式: [OH]= Kb [A]+ Kw b b 2 b b K C 4 K 2 K [OH ]= − + + − [OH] = K b C b 条件：CKb＞20Kw,且 C/Kb＞500 条件：CKb＞20Kw
例3计算1.0×104 mol/lnacn的pH HcN的K=62×10-10 解:CN的K=KK=1.6×105, CKb>20K,但CK<500 故应用近似公式计算: K [OH-]=-b+1b+K2C 2 4 1.6×105(1.6105) +1.6×10-5×1.0×10-4 V 4 3.3×105moL/L pOH=4.48 pH=14.00-448=952
12 例3.计算1.0× 10-4 moL/LNaCN的pH HCN的Ka=6.2× 10-10 解: CN- 的Kb=Kw/Ka=1.6 × 10-5 , CKb ＞ 20Kw , 但C/Kb < 500 故应用近似公式计算: K C 4 K 2 K [OH ] b 2 b b = − + + − 5 4 5 5 1.6 1 0 1.0 1 0 4 (1.6 1 0 ) 2 1.6 1 0 − − − − + + = − =3.3×10-5 moL/L pOH=4.48 pH=14.00-4.48=9.52 -5