缓冲机制图 共轭酸←H+共轭碱 +OH +h+ 平衡移动方向 强碱 强酸
缓冲机制图 共轭酸 H+ + 共轭碱 +OH- +H+ 平衡移动方向 强碱 强酸
常见的缓冲系 缓冲系 弱酸共轭碱 质子转移平衡 pK2(25℃) HAC-NaAc HAc Ac HAC+HO Ac+HO 4.76 H2CO3-NaHC3 H,CO3, H,CO3+H,O HCO3 +H3O 6.35 H3PO4 NamPO H, PO4 H_PO4 H3 PO4+H20 H2 PO4 +HO 2.16 Tris. HCI-Tris Ⅲ TrisHtTrisTris-H+oTrs+o‖|785 hCho KHCRHLO H CHO HC8H404 H2C8H4O4+H20 HC8H404+H3O+ 2.89 NHCI-NH3 NHA* NH3 NH+,0 NH,+H,o+9.25 CHNH,Cl- CHNH 10.63 CHONH CHBNH3 CH3NH3+H2O CH3NH2+H3O NamPO H,PO;‖HPO2‖H2PO4+H2OHPO2+H3O 7.21 Na.HPo Na,HPO2- HPO 2 PO3. HPO 2-+H,O PO3+H2O+ 12. 32 a,po
常见的缓冲系 缓冲系 弱酸 共轭碱 质子转移平衡 pKa (25℃) HAc-NaAc HAc Ac- HAc+H2O Ac-+H3O+ 4.76 H2CO3 -NaHC3 H2CO3 HCO3 - H2CO3+ H2O HCO3 -+H3O+ 6.35 H3PO4 - NaH2PO4 H3PO4 H2PO4 - H3PO4+H2O H2PO4 -+H3O+ 2.16 Tris·HCl-Tris Tris·H+ Tris Tris·H++H2O Tris+H3O+ 7.85 H2C8H4O4 - KHC8H4O4 H2C8H4O4 HC8H4O4 - H2C8H4O4+H2O HC8H4O4 -+H3O+ 2.89 NH4Cl-NH3 NH4 + NH3 NH4 ++H2O NH3+H3O+ 9.25 CH3NH3 +Cl- - CH3NH2 CH3NH3 + CH3NH2 CH3NH3 ++H2O CH3NH2+H3O+ 10.63 NaH2PO4 - Na2HPO4 H2PO4 - HPO4 2- H2PO4 -+H2O HPO4 2-+H3O+ 7.21 Na2HPO4 - Na3PO4 HPO4 2- PO4 3- HPO4 2-+H2O PO4 3-+H3O+ 12.32
第二节缓冲溶液的pH值 缓冲溶液pH值的计算公式 ( Henderson-Hasselbalch方程式) pHpk2+B1=pK+g轭碱 HB]共轭酸] pKa 弱酸解离常数的负对数, [HB]和[B]:为平衡浓度。 IB]/HB]:缓冲溶液的缓冲比 B]+[HB]:缓冲溶液的总浓度
第二节 缓冲溶液的pH值 一、缓冲溶液pH值的计算公式 (Henderson—Hasselbalch方程式 ) pH＝pKa+lg ＝pKa+lg pKa ： 弱酸解离常数的负对数， [HB]和[B- ]： 为平衡浓度。 [B- ]/[HB]： 缓冲溶液的缓冲比， [B- ]+[HB]： 缓冲溶液的总浓度。 [HB] [B ] − [ ] [ ] 共轭酸 共轭碱
亨—哈方程式的变形: pH=p人a+1o[B1 pk+loc(共轭碱) HB c(共轭酸 pH=pK + n(HB)/ppa+g n(B) n(B )/v n(hB) pH-pK+lg C(B)V(B) pka+lg V( c(HB)·V(HB) V(HB)
亨—哈方程式的变形： pH＝pKa+lg ＝pKa+lg pH＝pKa+lg ＝pKa+lg pH＝pKa+lg ＝pKa+lg [HB] [B ] − c( ) c( ) 共轭酸 共轭碱 n V n V (HB)/ (B )/ − (HB) (B ) n n − (HB) (HB) (B ) (B ) c V c V − − (HB) (B ) V V −
Henderson- Hasse|blh方程式订论 (1)缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的解离常数K值,而K值 又与温度有关,所以温度对缓冲溶液pH值有影响。 (2)同一缓冲系的缓冲溶液,pK值一定,其pH值随着缓冲比 的改变而改变。当缓冲比等于时,缓冲溶液的p值等于 pk. (3)缓冲溶液加水稀释时,cB)与cHB)的比值不变,则由式计 算的pH值也不变 (4)缓冲溶液的pH值随着稀释的变化,一般用稀释值表示,当 缓冲溶液的浓度为c时,加入等体积纯水稀释,稀释后与稀 释前的pH值之差定义为稀释值,符号为△pH12。用公式表 示为 △pH12=(pH)2-(pH
Henderson—Hasselbalch方程式讨论 (1) 缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的解离常数Ka值，而Ka值 又与温度有关，所以温度对缓冲溶液pH值有影响。 (2) 同一缓冲系的缓冲溶液，pKa值一定，其pH值随着缓冲比 的改变而改变。当缓冲比等于l时，缓冲溶液的pH值等于 pKa。 (3) 缓冲溶液加水稀释时，c(B- )与c(HB)的比值不变，则由式计 算的pH值也不变。 (4) 缓冲溶液的pH值随着稀释的变化，一般用稀释值表示，当 缓冲溶液的浓度为c时，加入等体积纯水稀释，稀释后与稀 释前的pH值之差定义为稀释值，符号为ΔpH1/2。用公式表 示为 ΔpH1/2 ＝(pH)c/2-(pH)c