偏摩尔量与摩尔量的区别 定 V B x+x B C. C B 二组分液态混合物 的偏摩尔体积示意图 上页下页返回退出
= + id * * V x V x V m B B C C 偏摩尔量与摩尔量的区别 B C a b c d xC VB * Vm ,B VC * Vm ,C Vm t一定 二组分液态混合物 的偏摩尔体积示意图
5吉布斯杜亥姆 Gibbs-Duhen方程 dX=∑(mn2dXB+Xadn) B aX dX dt+ dpt>Xnd aT aX ∑ dX dT+ aT P 恒温恒压:∑2dXB=0即:∑xdX=0 B 上页下页返回退出
5.吉布斯–杜亥姆Gibbs-Duhem方程 = B B B X n X = + B B B B B d ( d d ) X n X X n 恒温恒压： B B B B , , B d d d d p n T n X X X T p X n T p = + + B B B B B , , d d d p n T n X X n X T p T p = + = 0 B B B n Xd B B = B 即： x Xd 0
吉布斯-杜亥姆方程 dX B 0 B 二元系统:x,dX4+ xdX=0 Gibbs- Duhe公式可以表明在温度、压力恒定 下,混合物的组成发生变化时,各组分偏摩尔 量变化的相互依赖关系.某一偏摩尔量的变化可 从其它偏摩尔量的变化中求得。 上页下页返回退出
Gibbs-Duhem公式可以表明在温度、压力恒定 下，混合物的组成发生变化时，各组分偏摩尔 量变化的相互依赖关系.某一偏摩尔量的变化可 从其它偏摩尔量的变化中求得。 二元系统： xA dXA + xB dXB = 0 = 0 B B B x Xd 吉布斯–杜亥姆方程
6同一组分的各种偏摩尔量之间的函数关系 H=U+pV B9B U-S. H-S B B B duB Tdsb -pdB d h= TdS, +vrdp 1B =-SoaT-pdVe dGB=-sBdT+VBdp 上页下页返回退出
6.同一组分的各种偏摩尔量之间的函数关系 H U pV A U TS G H TS B B B B B B B B B = + = − = − , , B B B d d d H T S V p = + B B B d d d A S T p V = − − B B B d d d G S T V p = − + B B B d d d U T S p V = −
54.2化学势 定义: aG G=( B=0B= an'T,p,(C≠B) 保持温度、压力和除B以外的其它组分不变, 体系的Gbbs函数随n的变化率称为化学势,所以 化学势就是偏摩尔Gibb函数。 上页下页返回退出
定义： = = B , , (C B) C B ( ) B T p n G G n 保持温度、压力和除B以外的其它组分不变， 体系的Gibbs函数随 n 的变化率称为化学势，所以 化学势就是偏摩尔Gibbs函数。 §4.2 化学势