表9-1一些气体水溶液的亨利系数 温度/℃ 气体 00520253035404550607080 90100 E×10~6/xPa H 5.876.166.446.706.927.167.397.527.617.707.757.757.717.65!1.6113.55 5.35 6.056.777.488.158.769.369.9810.5]11.011.412.2 12.712.812.812.8 空气 4.38 4.9本 5.566.156.737.307.818.348.829.239.5910.210.610.810.9 10.8 3.57 4.01 4.484.955.435886.286.687.051.397.718.328.57 8.5718.578.57 0 2.58 2.953.313.694.06]4.444.815.145.42 5.705.966.376.72 6.967.087.10 CH, 2.27 2.623.01 3.413.814.184.554.925.27 5.585.856.34 }6.75 6.911.01 7.10 1.71 1.962.212.452.672.913.143.353.57 3.773.954.244.44 4.544.584.60 1.281.571.922.902.663.063.473.884.294.69}5.075.726.316.706.967.01 E x 10-5/kPa C.Ha 5.596.627.789.0710.311.612.9 N 一 1.191.431.68 2.012.282.623.06 co: 0.7380.8881.051.24 1.441.66 1.88 2.122.36 2.60 2.87 3.46 0.730.850.971.09 1.231.351.48 C 0.2720.3340.3990.4610.5370.6040.6690.740.80 0.86 0.90 0.97 0.99 0.970.96 a 0.2720.3190.3720.4180.4890,5520.6170.6860.7550.8250.6891.041.211.371.461.50 E×10-4/kPa S20.1670.2030.2150.2940.3550.4130.4850.5670,6610.7630.8711.111.391.702.01-
讨论： ©矿亨利系数的值随物系的特性及温度而异； 矿物系一定，E值一般随温度的上升而增大； 矿难溶气体E值很大，易溶气体E值很小； 矿的单位与压强单位一致
亨利系数的值随物系的特性及温度而异； 物系一定，E值一般随温度的上升而增大； 难溶气体E值很大，易溶气体E值很小； E的单位与压强单位一致。 讨论：
2.用溶解度系数表示的亨利定律 溶质在液相中的（体积）摩尔浓度，kmol/m3; H— 溶解度系数；kmol/(m3.kPa)。 溶液中溶质的摩尔浓度和摩尔分率及溶液的总摩尔浓度之 间的关系为 C=Cm·x Cm 溶液的总摩尔浓度，kmol/m3, X 溶质在溶液中的摩尔分数
C —— 溶质在液相中的（体积）摩尔浓度，kmol/m3； H —— 溶解度系数；kmol/(m3 kPa)。 H C pe = 2．用溶解度系数表示的亨利定律 C C x m = 溶液中溶质的摩尔浓度和摩尔分率及溶液的总摩尔浓度之 间的关系为 Cm —— 溶液的总摩尔浓度，kmol/m3； x —— 溶质在溶液中的摩尔分数
所以 E 对于稀溶液，因溶质的浓度很小，因此cm≈p/Ms,其中p为 溶液的密度，MS为溶剂的摩尔质量。 H≈ EM 易溶气体H值大；难溶气体H值小
E C H m = 对于稀溶液，因溶质的浓度很小，因此cm≈/Ms，其中为 溶液的密度，Ms为溶剂的摩尔质量。 x H C p m e = 所以 EM s H 易溶气体H值大；难溶气体H值小
3.用相平衡衡常数表示的亨利定律 ye 三1x 相平衡常数 P。=E m= >相平衡常数m是温度及总压的函数： >m值愈小，表明该气体的溶解度愈大： >温度降低、总压升高则值变小，有利于吸收操作
y mx e = P E m = 3．用相平衡常数表示的亨利定律 x p E p pe = ➢温度降低、总压升高则m值变小，有利于吸收操作。 ➢相平衡常数m是温度及总压的函数; ➢m值愈小，表明该气体的溶解度愈大; p Ex e = 相平衡常数