1000 易溶 0℃ (00030001/(MM可l/w度放 10℃ 20℃ 500 400 30℃ 40℃ 50℃ 0 20 405060 80 100 120 Pn/kPa 氨在水中的溶解度
氨在水中的溶解度 400 50 易溶
250 00 中等溶解度 200 1(0000001/0g0/国教 10中 150 100 0中 30 68 40 0 C 0 20 40 5060 80 100 120 Pso/kPa 二氧化硫在水中的溶解度
二氧化硫在水中的溶解度 50 68 中等溶解度
0.10 难溶 0℃ 【(000.a00t/(oooa7r度 0.05 2 30王 404 50t 0.002 20 40 5060 80100 120 P02/kPa 氧在水中的溶解度
氧在水中的溶解度 50 0.002 难溶
结论： >气体的气相分压（组成)越高，溶解度越大 >气体的温度越高，溶解度越小 启示：吸收操作应在低温、高压下进行： 脱吸操作应在高温、低压下进行
➢气体的气相分压（组成）越高，溶解度越大 ➢气体的温度越高，溶解度越小 启示：吸收操作应在低温、高压下进行； 脱吸操作应在高温、低压下进行。 结论：
2.1.2亨利定律(Henry'slaw) 1.亨利定律 当总压不太高时，一定温度下的稀溶液的溶解度曲线近似 为直线，即溶质在液相中的溶解度与其在气相中的分压成正 比。 P。=Ex 亨利定律 式中：Pe一 溶质在气相中的平衡分压，kPa； E 亨利系数，kPa。 X 溶质在液相中的摩尔分数；
2.1.2 亨利定律（Henry’s law） 当总压不太高时，一定温度下的稀溶液的溶解度曲线近似 为直线，即溶质在液相中的溶解度与其在气相中的分压成正 比。 式中： pe —— 溶质在气相中的平衡分压，kPa； E —— 亨利系数，kPa。 x —— 溶质在液相中的摩尔分数； p Ex e = —— 亨利定律 1.亨利定律