4.用摩尔比浓度表示的亨利定律 在低浓度气体吸收计算中，通常采用摩尔比浓度Y(或X) 表示组成。 y= 气相中溶质的摩尔数_y Y >y= 气相中惰气B的摩尔数1-y 1+Y X=液相中溶质4的摩尔数 x X ◇ X= 液相中溶剂S的摩尔数1-x 1+X Y X y。=mx→1+Y 1+X
在低浓度气体吸收计算中，通常采用摩尔比浓度Y（或X） 表示组成。 4．用摩尔比浓度表示的亨利定律 y y B A Y − = = 气相中惰气 的摩尔数 1 气相中溶质 的摩尔数 x x S A X − = = 液相中溶剂 的摩尔数 1 液相中溶质 的摩尔数 Y Y y + = 1 X X x + = 1 X X m Y Y e e + = mx 1+ 1 ye =
即 Y。= mX 1+(1-m)X X一溶质在液相中的摩尔比浓度； Ye— 与X呈平衡的气相中溶质的摩尔比浓度； 当X很小时 Ye mX 摩尔比浓度表示的 亨利定律
X —— 溶质在液相中的摩尔比浓度； Ye —— 与X呈平衡的气相中溶质的摩尔比浓度； m X mX Ye 1+ (1− ) = Ye = mX 即 当X很小时 摩尔比浓度表示的 亨利定律
例题1 100g水中溶解1gNH,查得20°℃时溶液上方的V平衡分 压为798P。此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试 求亨利系数E(单位为)、溶解度系数H[单位为 ]和 相平衡常数ma)总压为 100kPa
l00g水中溶解1g ，查得20℃时溶液上方的 平衡分 压为798Pa。此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试 求亨利系数E(单位为 )、溶解度系数H[单位为 ]和 相平衡常数m。总压为 。 例题1 NH3 kPa / ( ) 3 kmol m kPa 100kPa NH3
解液相中NH,的摩尔分数 1/17 x= =0.0105 1/17+100/18 气相中NH,的平衡分压 P*0.798kPa 亨利系数E=p*/x=0.798/0.0105=76
解 液相中 的摩尔分数 / . / / 1 17 0 0105 1 17 100 18 x = = + NH3 气相中 NH3 的平衡分压 * ＝P kPa 0 798 . 亨利系数 E p x = = = * . / . ／ 0 798 0 0105 76
液相中NH,的浓度 n 1×103/17 C= V=101×1031998.2 =0.581amol/m3 溶解度系数 H=c/p*=0.581/0.798=0.728kmol/(m3.kPa)
液相中 NH3 的浓度 / . / . 3 3 3 1 10 17 0 581 101 10 998 2 n c kmol m V − − = = = ／ 溶解度系数 / * . / . . / ( ) 3 H c p kmol m kPa = = = 0 581 0 798 0 728