(2)角量子数/( azimuthal quantum number 描述电子云的不同形状形状不相同,能量稍有差别。值可以取 从0到n-1的正整数,1=0,1,2, (n-1),共可取n个数。的 数值受n的数值限制 n=1(K层):≠=0(s态),只有1s一个亚层。原子轨道(或电子云) 球形对称,或称s轨道(或s电子云)。 n=2(L层):F=0(s态),=1(p态),有2s,2p两个亚层。其中=1时 原子轨道(或电子云)呈纺棰形(或哑铃形)分布。 n=3(M层):=0(s态),l=1(p态),1=2(d态),有3s,3p,3d三个亚 层。其中l=2时,原子轨道(或电子云)呈花瓣形分布 n=4(N层):l=0(s态),l=1(p态),l=2(d态),l=3(态),有 4s4p,4d4四个亚层。其中=3时,原子轨道(或电子云)形状复杂 结论:確值反映子波函数即原子轨道(或简称轨道)的形状。每 种值表示一类原子轨道的形状,其数值常用光谱符号表示:l=0, 1,2,3的轨道分别称为s、p、d、轨道
16 描述电子云的不同形状,形状不相同，能量稍有差别。l值可以取 从0到n-1的正整数，l = 0，1，2，…，（n-1），共可取n个数。l的 数值受n的数值限制。 （2）角量子数l（azimuthal quantum number） n = 1(K层)：l=0(s态)，只有1s一个亚层。原子轨道（或电子云） 球形对称，或称s轨道（或s电子云）。 n = 2(L层)：l= 0(s态)，l=1(p态)，有2s,2p两个亚层。其中l=1时 ，原子轨道（或电子云）呈纺棰形（或哑铃形）分布。 n = 3(M层)：l=0(s态)， l =1(p态)， l =2(d态)，有3s,3p,3d三个亚 层。其中l =2时，原子轨道（或电子云）呈花瓣形分布。 n = 4(N层)： l = 0(s态)， l =1(p态)， l = 2(d态)， l = 3(f态)，有 4s,4p,4d,4f四个亚层。其中l=3时，原子轨道（或电子云）形状复杂 结论：l值反映了波函数即原子轨道（或简称轨道）的形状。每 种值表示一类原子轨道的形状，其数值常用光谱符号表示： l = 0， 1， 2， 3的轨道分别称为s、p、 d、f轨道
(3)磁量子数m( magnetic quantum number) 描述原子轨道(电子云)在室间的伸展方向 m值受值的限制,可取从+/到-1,包括0在内的整数值,故确 定后m可有21+1个数值 ●原子轨道:常把n、和m都确定的电子运动状态 等价轨道:l相同的几个原子轨能量等同称( equivalent orbital)。 或简并轨道( degenerate orbital) (4)自旋量子数m( spin quantum number) 电子不仅绕核旋转,还绕着本身的轴作自旋运动。 用(个)()或+1/2和-1/2两个值,分别代表电子顺时针和逆时 针的两个自旋方向 总结:四个量子数结合,才可说明电子在原子中所处的状态。若 表示能级只要二个量子数(n,D)即可
17 描述原子轨道（电子云）在空间的伸展方向。 （3）磁量子数m （magnetic quantum number） m值受l值的限制，可取从+ l到- l ，包括0在内的整数值，故 l 确 定后m可有2 l +1个数值。 •原子轨道：常把n、 l和m都确定的电子运动状态。 •等价轨道：l相同的几个原子轨能量等同称（equivalent orbital）。 或简并轨道（degenerate orbital）。 （4）自旋量子数ms （spin quantum number） 电子不仅绕核旋转，还绕着本身的轴作自旋运动。 用（）（）或+1/2和-1/2两个值，分别代表电子顺时针和逆时 针的两个自旋方向。 •总结：四个量子数结合，才可说明电子在原子中所处的状态。若 表示能级只要二个量子数（n，l）即可