组分数的优势 ■描述NaC|溶液 组分数:2(NaC+H2QO) 物种数:Na+,C,H+,OH,H2O 01A203
组分数的优势 描述NaCl溶液 组分数：2 (NaCl+H2O) 物种数：Na+ ， Cl-，H+ ，OH- , H2O 2019年4月20日3时17分
口物种之间存在的独立化学反应对组分数的影响(R) 例2:沸腾炉中,S(g)和O2)体系 S(g+O,geso, (g) SO2必然存在,浓度由反应平衡常数确定: S02 s·o2 K=S-R=3-1=2 R:独立化学反应数 s=3,K=1 01
2019年4月20日3时17分 物种之间存在的独立化学反应对组分数的影响（R） 例2：沸腾炉中，S(g)和O2 (g)体系 S(g) O (g) SO (g) 2 2 S=3, K=1 K = S – R =3-1=2 R ：独立化学反应数
存在化学反应时:K=SR 思考C,O2反应平衡体系的组分数 01A203
存在化学反应时：K=S-R 思考C ,O2反应平衡体系的组分数 2019年4月20日3时17分
口同相产物之间存在的浓度限制(R) 例3:高温下,热分解NH4C(s)体系 NHCISNH3(8)+HCI(g) SO2必然存在,浓度由反应平衡常数确定: aNH3· HCL aNH3·NH3 aNHACL NH4CL K=S-R-R=3-1-1=1 s=3,K=1 01
2019年4月20日3时17分 同相产物之间存在的浓度限制（R’） NH Cl(s) NH ( ) HCl(g) 4 3 g S=3, K=1 例3：高温下，热分解NH4Cl(s)体系 K = S – R – R’ =3-1-1=1 A x x
口同相产物之间存在的浓度限制(R) 思考:高温下,NH4CI(s)与NH3平衡体系 NHCISNH3(8)+HCI(g) SO2必然存在,浓度由反应平衡常数确定 NH3·HCL K aNH4CL s=3,K=1 01
2019年4月20日3时17分 同相产物之间存在的浓度限制（R’） NH Cl(s) NH ( ) HCl(g) 4 3 g S=3, K=1 思考：高温下，NH4Cl(s)与NH3平衡体系