H,和HCl都是靠共价键形成的分子,其共价键是 否相同呢? HCI 特 组成 同种原子不同种原子 原子吸引电子对能力 相同 不相同 共用电子对位置不偏向任何偏向吸引电子 个原子 能力强的原子 征成键原子电性 不显电性略显电性 结论 非极性键 极性键 A-A A-B
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是 否相同呢？ H2 HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结 论 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何 一个原子 偏向吸引电子 能力强的原子 不显电性 一方略显电性 非极性键 A－A 极性键 A－B
3、极性键和非极性键 根据共用电子对是否发生偏移,把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。 还有一种共价键叫配位键 在Hc分子的共用电子对中,因c原子的吸引电子能力强, 故共用电子对偏向C原子一边,这样的共价键称为极性键 两个不同原子间的共价键都是极性键。 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移,这样的共价键称为非极性共价键,简称 非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 例:下列物质中含有极性键的有 含有非极性键的有 H2、HCl、CH4Co2、NH3、Cl2、H2O2
例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强， 故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称 非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 3、极性键和非极性键： 根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。 还有一种共价键叫配位键
离子键和共价键的比较: 高子健 共价健 概念 成键微粒 作用力 实质 形成条件
离子键 共价键 概念 成键微粒 作用力 实质 形成条件 离子键和共价键的比较：
离子键和共价键的比较: 高子健 共价健 概阴、阳离子通过静电原子间能过共用电子对 念作用形成的化学键而形成的化学键 成键微粒离子 成键微粒源原子 特阴阳离子间的静电作核与共用电子对的相互 点用 作用 形活泼金属与活泼非金非金属元素之间通过共 成属之间通过得失电子用电子对一对或多对 条形成离子而成键成键 件
离子键 共价键 概 念 阴、阳离子通过静电 作用形成的化学键 原子间能过共用电子对 而形成的化学键 成键微粒:离子 成键微粒:原子 特 点 阴阳离子间的静电作 用 核与共用电子对的相互 作用 形 成 条 件 活泼金属与活泼非金 属之间通过得失电子 形成离子而成键 非金属元素之间通过共 用电子对(一对或多对) 成键 离子键和共价键的比较：
练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离 子键,哪些可形成共价键: (1)Na和F (2)K和I(3)Mg和Br (4)Ca和O(5K和S(6C和O (7)H和Cl (8)Ca和Cl(9)Si和C 离子键:1、2、3、4、5、8、 共价键:6、7、9
练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离 子键，哪些可形成共价键: (1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br (4) Ca和O (5)K和S (6)C和O (7)H和Cl (8) Ca和Cl (9)Si和C 离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9