水溶液中：稳定性Cu①<Cu() Cu2O+H2SO>CuSO+Cu+H2Q Cu2+0.161VCut0.52V Cu E©（右）>Ee(左)，Cu+易歧化，不稳定。 Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]++20H 红色 无色 4[CuNH3)2t+O2+8NH3+2H20=4[Cu(NH3)4]2++2OH ∴.可用[CuNH3)2】+(aq除去混合气体中的O2
Cu2 O + H2 SO4 ⎯→CuSO4 + Cu + H2 O 水溶液中：稳定性 Cu(I)<Cu(II) Cu2+ Cu+ Cu 0.161V 0.52V (右)＞ (左)，Cu E E +易歧化，不稳定。 Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3 )2 ] + + 2OH- 红色 无色 4[Cu(NH3 )2 ] + + O2+ 8NH3 + 2H2O = 4[Cu(NH3 )4 ] 2+ + 2OH- ∴ 可用[ Cu(NH3 )2 ] + (aq) 除去混合气体中的O2
(2)卤化物 卤化亚铜都是白色的难溶化物，其溶解度依C1、 Br、顺序减小。 拟卤化铜也是难溶物。 CuCN的Kp=3.2×1020 CuSCN的Kp=4.8×1015 CuCI CuBr Cul CuSCN CuCN Cu2S K吊大 小
CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S Ksp 大 小 （2）卤化物 卤化亚铜都是白色的难溶化物，其溶解度依Cl、 Br、I顺序减小。 拟卤化铜也是难溶物。 CuCN的Ksp = 3.2×10–20 CuSCN的Ksp = 4.8×10–15
卤化亚铜是 共价化合物 用还原剂还原卤化铜可以得到卤化亚铜： 2CuCl2+SnCl==2CuCll+SnCl 2CuCL+SO2+2H,O==2CuCI+H2SO+2HCI CuCl,+Cu =2CuCI Cu可由和直接反应制得： 2Cu2++2r==2Cul+
用还原剂还原卤化铜可以得到卤化亚铜： 2CuCl2+SnCl2 == 2CuCl↓+SnCl4 2CuCl2+SO2+2H2O == 2CuCl↓+H2SO4+2HCl CuCl2+Cu == 2CuCl↓ 2Cu2++2I– ==2CuI + I2 CuI可由和直接反应制得： 卤化亚铜是 共价化合物
●●● ●● 干燥的CuCI在空气中比较稳定，但湿的CuC在8 空气中易发生水解和氧化： 4CuC1+O2+4H20==3Cu0·CuCl2·3H20+2HC1 8CuCI+0,==2Cu,0+4Cu2++8C CuCI易溶于盐酸，由于形成配离子，溶解度随 盐酸浓度增加而增大。用水稀释氧化亚铜的浓盐酸 溶液则又析出CuCI沉淀： 冲稀 CuCls2-+CuCl 2CuCl+3CI 浓HCI
干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在 空气中易发生水解和氧化： 4CuCl + O2+ 4H2O == 3CuO · CuCl2 · 3H2O + 2HCl 8CuCl + O2 == 2Cu2O + 4Cu2+ + 8Cl– CuCl易溶于盐酸，由于形成配离子，溶解度随 盐酸浓度增加而增大。 用水稀释氧化亚铜的浓盐酸 溶液则又析出CuCl沉淀： CuCl3 2– + CuCl2 – 冲稀 浓HCl 2CuCl↓+ 3Cl–
·涂有CI的纸条可以测定空气中汞的含量。 4Cul Hg Cu2HgI+2Cu CuCI的盐酸溶液可吸收CO,故在CuCI过量时， 可定量测定混合物中CO的含量。 CuCI+CO+H2O=Cu(CO)CIH2O
⚫ 涂有CuI的纸条可以测定空气中汞的含量。 4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu ⚫ CuCl的盐酸溶液可吸收CO，故在CuCl过量时， 可定量测定混合物中CO的含量。 CuCl + CO + H2O = Cu(CO)Cl·H2O