可逆电池的书面表示法 1.左边为负极,起氧化作用 右边为正极,起还原作用。 2.“”表示相界面,有电势差存在。 3.“”表示盐桥,使液接电势降到可以忽略不计。 4.“;”表示半透膜 5.要注明温度,不注明就是29815K;要注明物态, 气体要注明压力;溶液要注明浓度。 6.气体电极和氧化还原电极要写出导电的惰性电极, 通常是铂电极。 上一内容下一内容回主目录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 可逆电池的书面表示法 1. 左边为负极，起氧化作用； 右边为正极，起还原作用。 2.“|”表示相界面，有电势差存在。 3.“||”表示盐桥，使液接电势降到可以忽略不计。 4.“┆”表示半透膜。 5. 要注明温度，不注明就是298.15 K；要注明物态， 气体要注明压力；溶液要注明浓度。 6. 气体电极和氧化还原电极要写出导电的惰性电极， 通常是铂电极
可逆电池电动势的取号 DG=-ZEF 自发电池: DG<0,E>0 非自发电池: DG>0,E<0 例如: Zn(s)zn f Cu Cu(s) Zn(s)+Cult-Zn ++Cu(s) DGm<0, E>0 Cu(s)Cuztllzn f zn(s) Zn ++Cu(s)Zn(s)+Cu+ DGm>0, E<0 上一内容下一内容回主目录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 可逆电池电动势的取号 DrGm =-zEF 自 发 电 池 ： DrGm<0，E>0 例如： Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s) Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) DrGm<0，E>0 非自发电池： DrGm>0，E<0 Cu(s)|Cu2+||Zn2+|Zn(s) Zn2++Cu(s)→Zn(s)+Cu2+ DrGm>0，E<0
3可逆电池的热力学 E求平衡常数 少E,△,G和榨与电池反应的关系 从E其温度系数求△h和△Sn 上一内容下一内容回主目录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 3 可逆电池的热力学 E $求平衡常数K $ E,ΔrGm和K $与电池反应的关系 从E及其温度系数求ΔrHm和ΔrSm
(2)从E求K △G ZE F △G=-R7m8R下加 E与KS折处的状态不同,E处于标准态,KS 处于平衡态,只是ΔGs将两者从数值上联系在 起。 上一内容下一内容回主目录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 （2） 从 求 ln RT E K zF = $ $ E $ K $ r m = − G RT K ln $ $ = − r m G zE F $ $ 与 所处的状态不同， 处于标准态， 处于平衡态，只是 将两者从数值上联系在 一起。 E $ K $ E $ r m G $ K $
(3)E,K$和△Gm与电池反应的关系 例如 ①H2(p)+Clp5)→2H+(a+)+2Cl(a) ②12H2(p3)+1/2C2(p3)→H(a+)+C(a) EI=E s RT Inaa E,=ES RT na a E=E 2F △Gn(1)=-2EF △Gn(2)=-EF△Gn(1)=2△Gn(2) Es T In K E s RTL IS K}=(K2) 2F 上一内容下一内容回主目录 返回 2021/2/20
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/20 （3） E ， 和 与电池反应的关系 r m r m = − = − G EF G EF (1) 2 (2) r m r m = G G (1) 2 (2) 1 1 2 2 ln ln 2 RT RT E K E K F F = = $ $ $ $ 2 1 2 K K = ( ) $ $ 2 2 1 2 ln ln 2 RT RT E E a a E E a a F F = − = − + − + − $ $ E E 1 2 = 例如： ① H2 ( )+Cl2 ( )→2H+ (a+ )+2Cl- (a- ) ② 1/2H2 ( )+1/2Cl2 ( )→H+ (a+ )+Cl- (a- ) p $ p $ p $ p $ （3） E ， K$ 和 r mG 与电池反应的关系