S7.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律ZHFILANGUNIVERSITYSCIENCE&TECHNOLOGY一11.电极反应0电解质溶液的导电机理2.离子的定向迁移nn-Cuso.由电解质溶液导电=电极反应+离子定向迁移，引出：通过的电量与电极反应的物质的量的关系一法拉第定律阴、阳离子迁移的电量占通过溶液总电量的分数一迁移数122020/2/23Zhang Li-qing
S7.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律ZHEILANGUNIVERSISCIENCE&TECHNOLOG2.法拉第（M.Faraday）定律描述通过电极的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系无论对阴极上的反应：氧化态+ze-=还原态还是对阳极上的反应：还原态=氧化态+ze均有：Q=zF3Q--通过电极的电量：--电极反应的电荷数（即转移电子数），取正值：-电极反应的反应进度：F --法拉第常数：F=Le=96485.309C/mol132020/2/23Zhang Li-qing
S71电解质溶液的导电机理及法拉第定律ZHEIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNOLOGQ=ZFS(1）在阴极电解AgNO,溶液，若通过1F，电量Q=96500C；电极反应：(AgteAgQ96500CS=1mol&F1x96500C-mol-1v(Ag) =1mol:An(Ag) =An(Ag)An(Agt)SAn(Agt) =v(Ag*)5 = -1molv(Ag )v(Ag)即当通过1F时，有1molAg+被还原，有1molAg沉积了下来。142020/2/23Zhang Li-qing
法拉第定律ZHEILANGUNIVERSISCIENNCE&TECHNC(2)用Cu作阳极，电解CuSO4.若电量为Q=96500C；电极反应Cu2+ + 2eCu096500C:z=2..5= 0.5mol一2 ×96500Cmol1ZFn(Cu):. △n(Cu) =v(Cu) · =-1× 0.5mol = -0.5mol:S=v(Cu)请注意：专的值与反应方程写法有关；但是反应的物质的量△n与反应方程写法无关152020/2/23Zhang Li-qing
法拉第定律ZHEIANGUNIVERSITYSCIENCE&TECHNOLOG1T在本例中，若把电极反应写作2+CuLe22若电量为Q=96500C，因为z=1，所以：Q96500 CS-1 molZF1x 96500 C mol -1An(Cu):. An(Cu):3v(Cu)0.5mol=-0.5×1molv(Cu)依据法拉第定律，可以通过测定电极反应的反应物或产物的物质的量的变化△n来计算电路中通过的电量。相应的测量装置称为电量计或库仑计请看--例7.1. 1162020/2/23Zhang Li-qing