再探元素周期律 元亲金属性强弱的判断依据 1、金属单质从水或酸嵱液中置换出 H2的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱
元素金属性强弱的判断依据 1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱
非金属性强弱的比较 性质 Si P CI 单质与氢 气反应条/魔淀磷蒸气与氢 需加热光照或点 气能反应 燃 件 含氧酸的/Hsi0 H3P04 HoSO HClO 酸性 弱酸中强酸强酸最强酸
非金属性强弱的比较 性质 单质与氢 气反应条 件 含氧酸的 酸性 Si P S Cl 高温 H4SiO4 弱酸 磷蒸气与氢 气能反应 H3PO4 中强酸 需加热 H2SO4 强酸 光照或点 燃 HClO4 最强酸
从氢化物的稳定性看 元素 氢化物化单质与氢气的化氢化物的稳定 学式 合条件 性 14 Si SiH4|高温下少量反应很不稳定 FP 15 PH3磷蒸气,困难 不稳定 H2S加热反应 16 较不稳定 1 HC1光照或点燃 稳定 非金属性:Si<P<S<C1
氢化物化 学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性：Si<P<S<Cl 单质与氢气的化 合条件 氢化物的稳定 性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 从氢化物的稳定性看
14 S1 15 对应最高价氟化物SiO2P2O5SO3C2On 最痛价氧化物的水化物∏SO4HFO4田SO4HCIO4 酸性强弱 弱哦中强酸强酸最强酸 逐渐增强 单质与H2反应条件高温加热加熟点蝼或光 PH3 HS HCI 气氢化物及稳定性 稳定性逐淅增强 结论 非金属性逐渐增强
14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强
小结 同周期中,随着原子序数的增加,元素的非金属性 逐渐增强
同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性 逐渐增强