讨论第三周期元素性质的递变规律 实验 放少许镁带于试管中,加2mL水,滴入2滴酚酞试液, 观察现象;过一会加热至沸腾,再观察现象。 现象 镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡溶液变 为红色。 结论Mg+210=△Mg(2+1 镁元素的金属性比钠弱
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液， 观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不 变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变 为红色。 镁元素的金属性比钠弱 Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑ △ 讨论第三周期元素性质的递变规律
实验:取铝片和镁带,擦去氧化膜,分别和2mL(1mo/L) 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 结论: Mg+2HC1==MgCl2+H2↑ 2A1 6HCI 2A1C13+3H2↑ 结论:镁元素的金属性比铝强
结论：镁元素的金属性比铝强 实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L） 盐酸反应。 现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 结论： Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
1、金属单质与水或酸的反应 元素 钠 镁 铝 单质与水反应 与冷水剧与沸水反与沸水反 烈反应 应应很缓慢 剧烈反应, 单质与盐酸反应且发生燃剧烈反应反应比镁慢 烧 结论:Na、Mg、Al从水或酸中置换气 的能力依次减弱
1、金属单质与水或酸的反应 结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱
2、最高价氧化物对应水化物的碱性 元素 钠 镁 铝 最高价氧化学式 NaoH Mg(OH2A|OH3 化物对应 水化物碱性(碱)中强碱 两性氢氧 花物 结论:Na、Mg、A的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱
2、最高价氧化物对应水化物的碱性 结论：Na、Mg、Al的最高价氧化物对应 水化物的碱性依次减弱
小结 同周期中,随着原子序数的增加,元素的金属性 逐渐减弱
同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性 逐渐减弱