(三)附：化学实验报告格式（参考） )化学实验报告 实验： 年级， 组别： 姓名： 日期 年 一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂及产物的物理常数 血如 溶解度·mr 名称 相对分量 颜色品型 相对密度 H:0乙醇乙醚 四、主要试剂用量及规格 五、仪器装置 六、实验步骤和现象 实验步骤 现 象 七、产品和产率 八、问题讨论 九、实验习题 十、成败关键 指导教师」 -26-
（三）附：化学实验报告格式（参考） ×××××××大学 （ ）化学实验报告 实验： 年级： 组别： 姓名： 日期： 年 月 日 一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂及产物的物理常数 四、主要试剂用量及规格 五、仪器装置 六、实验步骤和现象 实 验 步 骤 现 象 七、产品和产率 八、问题讨论 九、实验习题 十、成败关键 指导教师 - 26 - 名称 相对分量 颜色晶型 Mp ℃ bp ℃ 相对密度 nD 溶解度/g·ml-1 H2O 乙醇 乙醚
(四)分析实验报告的书写 在分析实验的记录和报告中，有些常用的术语可以用简略符号表示： 例如 5滴. .5d 搅拌.2 红色溶液.红0 蒸发 棕色气体 . .棕1 离心分离 热 白色沉淀 .白 离心分离.八 分析实验报告并没有一定的格式，但一般来说应注意提高实验报告的表现力。通常在能用表格 表达实验内容时， 应尽量采用表格式。例如 实验记录示例如下表 表4-1 未知物分析报 高子 检出量 教师批语 表4-2称量瓶的称量报告单 克级砝码《g) 环码(g) 投影屏(g) 物重(g) 全 10+5+2 230 4.6 17.2345 瓶 身 10+2+1+1' 220 14.2215 瓶 盖 2+1 10 3.3 3.0133 瓶身+瓶盖 17.2346 误差=（瓶身瓶盖）-全瓶重(g) 0.1 表4-3 酸碱标准溶液的标定 0.1mo1/LNa0明溶液的标定（基准物质，邻苯二甲酸氢钾） 步骤 项目 数 基准物质的称量 称量瓶+基准物质 22.4417 (g) 称量瓶 17.2345 基准物质 5.2072 标定 Na0H体积(1) 25.18 (al) (93 25.21 （3) 25.16 NaOH体积平均值(a 25.18 计算 相对平均偏差(%) 0.07 a0H浓度(mo1/L) 0.1013 27
（四） 分析实验报告的书写 在分析实验的记录和报告中，有些常用的术语可以用简略符号表示； 例如： 5 滴 . 5d 搅 拌 . 红色溶液 . 红О 蒸 发 . 棕色气体 . 棕↑ 离心分离 . ∧ 加 热 . Δ 白色沉淀 . 白↓ 离心分离 . ∧ 分析实验报告并没有一定的格式，但一般来说应注意提高实验报告的表现力。通常在能用表格 表达实验内容时，应尽量采用表格式。例如：实验记录示例如下表 表 4 –1 未知物分析报告单 离 子 检 出 量 教 师 批 语 表 4–2 称量瓶的称量报告单 砝 物 码 体 克级砝码（g） 环码（mg） 投影屏（mg） 物重（g） 全 瓶 10 + 5 + 2 230 4.5 17.2345 瓶 身 瓶 盖 瓶身+瓶盖 10 + 2 + 1 + 1′ 2 + 1 220 10 1.3 3.3 14.2215 3.0133 17.2346 误差 =(瓶身+瓶盖)- 全瓶重 （mg） 0.1 表 4 –3 酸碱标准溶液的标定 0.1mol/L NaOH 溶液的标定（基准物质，邻苯二甲酸氢钾） 步 骤 项 目 数 据 基准物质的称量 （g） 称量瓶+基准物质 称量瓶 基准物质 22.4417 17.2345 5.2072 标 定 （ml） NaOH 体积 （1） （2） （3） 25.18 25.21 25.16 计 算 NaOH 体积平均值（ml） 相对平均偏差（％） NaOH 浓度（mol/L） 25.18 0.07 0.1013 - 27 -
七、数据记录 在化学实验中，经常需要将实验测得的数据进行数学计算。在数据处理过程中，要获得准确的 结果，不仅要准确的测量，而且要正确的记录和计算物理量。物理量记录的数据所保留的有效数字 位数，应与所用仪器的精确度相语应，任何招过或低干仪器结确度的有效位数都是不恰当的。计算 时程中也应正确地保留结果的位数，避免数字尾数过长所引起的计算误差。 (一).有效 有效数字是： 能从测量仪器上直接读出的数字 只有最后一位是估计得到的（可疑值）。如用 台秤称葡萄糖，得到的结果是4.3g,前面的“4”是准确数字，后面的3”是估计值，因为台秤只 能称准到0.1g,所以该物重可表示为4.3±0.1g,这个数据是2位有效数字，若用分析天平称量得 到5.4321g,前面的“5.432”是准确数字，后面的“1”是估计值，由于分析天平能称准到0.0001g 质以毯曲返是达示边5421生00这个数据是5位有效数学一如用1有液装货 为7 L,有 代 数字，而用50m1 定管量同样的液体体积则为7.531， 因为量筒的精度为±0.1ml,而滴定管的精度为±0.01m1.7.5m1中的0.5m1及7.53ml中的0.03 m1都是用肉眼估计的。 有效数字与仪器的精确程度有关，其最后一位数字是估计的（可疑数）其它的数字都是准确 的。所以，在记录量数据时，任何招过或低干仪器精确程度的有效位数的数字都是不恰当的，加 果在上面的例子中，用台秤称得4.3g葡萄糖，不可记为4.3000g:用分析天平称量得某物质量恰 为4.3000g,亦不可记为4.3g,因为前者夸大了仪器的精确度：后者缩小了仪器的精确度 数字1~9都可作为有效数字，而“0”有些特殊。如果在小数点前，除0以外无其它数字： 则小数点后其它数字之前的。都不是有效数字，如0.0016，“0”只起定位作用，这个数据只有2位 有效数字：如果0在数字中间或数字末端都是有效数字，如0.2050，这个数有4位有效数字。 (一)。新字的规 数提 数据之间发生运算关系时，常需将某些数据按一定的规则确定有效数字的位 数后，弃去多余的尾数。 规则： 1.四舍六入五留双即测量数值中被修约的那个数： ①若≤4时，该数须舍去： ②若≥6时， 则进位： ③若=5时，条件二5后无数或5后为0时，若5前面是偶数， 则舍去：若5后面是奇数，则进1： 条件二：5后面还有不为0的任何数时，无论5前面 是偶数还是奇数，则一律进1。 举例：将下列测量值修约为四位数： 2.1424 2.14 3.2146 3.215 4.72450 4.724 7.7675 7.768 3.98652 3.987 2. 一次修约：对原测量值要一次修约到所需位数，不能分次修丝 举例：将4.3149修约成三位数，不能先修约成4.315再修约成4.32， 只能一次修约为4.31 -28
七、数据记录 在化学实验中，经常需要将实验测得的数据进行数学计算。在数据处理过程中，要获得准确的 结果，不仅要准确的测量，而且要正确的记录和计算物理量。物理量记录的数据所保留的有效数字 位数，应与所用仪器的精确度相适应，任何超过或低于仪器精确度的有效位数都是不恰当的。计算 过程中也应正确地保留结果的位数，避免数字尾数过长所引起的计算误差。 （一）.有效数字 有效数字是指能从测量仪器上直接读出的数字，只有最后一位是估计得到的（可疑值）。如用 台秤称葡萄糖，得到的结果是 4.3 g，前面的“4”是准确数字，后面的 3”是估计值，因为台秤只 能称准到 0.1g，所以该物重可表示为 4.3±0.1g，这个数据是 2 位有效数字，若用分析天平称量得 到 5.4321 g，前面的“5.432”是准确数字，后面的“1”是估计值，由于分析天平能称准到 0.0001g， 所以该物质量可表示为 5.4321±0.0001g,这个数据是 5 位有效数字；又如用 10ml 量筒量液体体积 为 7.5 ml，有 2 位有效数字，而用 50ml 的滴定管量同样的液体体积则为 7.53ml，有 3 位有效数字， 因为量筒的精度为±0.1ml，而滴定管的精度为±0.01m1。7.5 m1 中的 0.5 m1 及 7.53 m1 中的 0.03 m1 都是用肉眼估计的。 有效数字与仪器的精确程度有关，其最后一位数字是估计的（可疑数）其它的数字都是准确 的。所以，在记录测量数据时，任何超过或低于仪器精确程度的有效位数的数字都是不恰当的，如 果在上面的例子中，用台秤称得 4.3 g 葡萄糖，不可记为 4.3000g；用分析天平称量得某物质量恰 为 4.3000g，亦不可记为 4.3 g，因为前者夸大了仪器的精确度；后者缩小了仪器的精确度。 数字 l～9 都可作为有效数字，而“0”有些特殊。如果在小数点前，除 0 以外无其它数字； 则小数点后其它数字之前的。都不是有效数字，如 0.0016,“0”只起定位作用，这个数据只有 2 位 有效数字；如果 0 在数字中间或数字末端都是有效数字，如 0.2050，这个数有 4 位有效数字。 （二）．数字修约规则 修约：当数据与数据之间发生运算关系时 ，常需将某些数据按一定的规则确定有效数字的位 数后，弃去多余的尾数。 规则： 1． 四舍六入五留双 即测量数值中被修约的那个数： ① 若≤4 时，该数须舍去； ② 若≥6 时，则进位； ③ 若＝5 时，条件一；5 后无数或 5 后为 0 时，若 5 前面是偶数， 则舍去；若 5 后面是奇数，则进 1； 条件二；5 后面还有不为 0 的任何数时，无论 5 前面 是偶数还是奇数，则一律进 1。 举 例：将下列测量值修约为四位数： 2.14245 2.142 3.21461 3.215 4.72450 4.724 7.7675 7.768 3.98652 3.987 2．一次修约: 对原测量值要一次修约到所需位数，不能分次修约。 举 例：将 4.3149 修约成三位数，不能先修约成 4.315 再修约成 4.32， 只能一次修约为 4.31 - 28 -
3.多算一位：由于9与10的绝对误差接近，当9处于数据的首位时，可把9视为两位 有效数字。有时也将8做两位有效数字处理。所以，对原测量值中的数据要是≥8，修约时，有直 效数字的位数要多算 (依据：8以上的数据的绝对误差 510相适应。》 举例：原测量值 理论位数实际位数（多算一位） 8.3 2 3 0.8 2 4.对数运算：化学计算中还会遇到H、pa、1成等对数运算，真数有效数字的位数与对 数的尾数的位数相同， 而与首数无关， 首数是供定位用的 不是有效数字。所以说对数中的整数 不能看做有效数字，所得运算结果的有效数字位数，应与小数部分有效数字的位数相同。 举例：如：DH=2.73,则[H]=1.9×10mo1·L,有2位有效数字(73)。 再如：1g15.36=1.1864是四位有效数字，不能写成1g15.36=1.186或 1g15.36=1.18639 5. 无限多位：非测量所的值 举例：6d 6.表示准确度或精密度时，多数情况下，只取一位有效数字即可：最多取两位数。 举例：在滴定管读取数据时，必须记录到小数点后二位，如溶液体积为221时， 要写成22.00m1。修约也是如此 (三).有效数字的运算 1.加减法：所得运算结果的有效数字位数，应与各数值中小数点后位数最少的相 同（绝对误差最大为依据）。 例如：例一 0.0120+25.64+1.05792 =0.01+25.64+1.06 =2671 25.64中的“4”是可疑数字，有0.01的误差。所以，三个数相加 后，它们的和只能保留到小数点后第二位。因此，运算时以25.64 为准，可以先将其余两个数修约成二位小数，然后再相加求和。 例二 3.4658+6.3+0.047=9.8128 初结果写为98，余下的数字应按“四舍六人五成双”的规则修约 如9.846修约成3位有效数字是9.85，修约成2位有效数字是9.8 最后确定值是10。（相加求和后修约也可） 2.乘除法：所得运算结果的有效数字位数，应与各数值中有效数字位数最少的相 同（相对误差最大为依据）。 例如0.13×0.112×2.4532 0.035718592 0036 结果应写为0.036。这样相对误差才与各数中相对误差最大的那个数相适应。 (四).化学实验中不可忽视的数据 1。取用液体药品，未说明用量时， 一般应取1一3m1,这样可减少浪费 2.取用固体药品，未说明用量时 般应取铺满试管底部为宜（≤2g】 .往试管中加 体粉末试剂时， 可用药匙或将取出的药品放在纸槽 ,伸进试管的2/ 处倒入。加入块状固体试剂时，应将试管钡斜使固体颗粒慢慢滑入试管底部，以防止打破管 底。 -20
3． 多算一位: 由于 9 与 10 的绝对误差接近，当 9 处于数据的首位时 ，可把 9 视为两位 有效数字。有时也将 8 做两位有效数字处理。所以，对原测量值中的数据要是≥8，修约时，有 效数字的位数要多算一位。( 依据：8 以上的数据的绝对误差与 10 相适应。) 举 例： 原测量值 理论位数 实际位数 （多算一位） 8.3 2 3 9.8 2 3 4．对数运算: 化学计算中还会遇到 pH、pKa、lgK 等对数运算，真数有效数字的位数与对 数的尾数的位数相同，而与首数无关，首数是供定位用的，不是有效数字。所以说对数中的整数 不能看做有效数字，所得运算结果的有效数字位数，应与小数部分有效数字的位数相同。 举 例：如：pH = 2.73，则[ H+ ] = 1.9×10-3 mol·L -1，有 2 位有效数字（73）。 再如： lg15.36=1.1864 是四位有效数字，不能写成 lg15.36=1.186 或 lg15.36=1.18639。 5． 无限多位: 非测量所的值。 举 例： 6H2O 1/2KMnO4 6． 表示准确度或精密度时，多数情况下，只取一位有效数字即可；最多取两位数。 举 例：在滴定管读取数据时，必须记录到小数点后二位，如溶液体积为 22ml 时， 要写成 22.00ml。修约也是如此。 （三）．有效数字的运算 1.加减法：所得运算结果的有效数字位数，应与各数值中小数点后位数最少的相 同（绝对误差最大为依据）。 例如：例一 0.0120 + 25.64 + 1.05792 = 0.01 + 25.64 + 1.06 = 26.71 25.64 中的“4”是可疑数字，有 0.01 的误差。所以，三个数相加 后，它们的和只能保留到小数点后第二位。因此，运算时以 25.64 为准，可以先将其余两个数修约成二位小数，然后再相加求和。 例二 3.4658 + 6.3 + 0.047 = 9.8128 初结果写为 9.8，余下的数字应按“四舍六人五成双”的规则修约， 如 9.846 修约成 3 位有效数字是 9.85，修约成 2 位有效数字是 9.8， 最后确定值是 10。（相加求和后修约也可） 2. 乘除法：所得运算结果的有效数字位数，应与各数值中有效数字位数最少的相 同（相对误差最大为依据）。 例如 0.13×O.112×2.4532 ﹦ O.035718592 = 0.036， 结果应写为 0.036。这样相对误差才与各数中相对误差最大的那个数相适应。 （四）．化学实验中不可忽视的数据 1. 取用液体药品，未说明用量时，一般应取 1～3ml，这样可减少浪费。 2. 取用固体药品，未说明用量时，一般应取铺满试管底部为宜（≤2g）。 3. 往试管中加入固体粉末试剂时，可用药匙或将取出的药品放在纸槽上，伸进试管的 2/3 处倒入。加入块状固体试剂时，应将试管倾斜使固体颗粒慢慢滑入试管底部，以防止打破管 底。 - 29 -
4.使用胶头滴管滴加试剂时，尖嘴须离容器口1cm左右，以防止容器内的液体通过滴管而 被带入试剂瓶，污染试剂。 5。酒精灯内酒精不能超过酒精灯壶容积的2/3，否则受热时因体积膨胀而使酒精溢出，造 成火险。也不能<1/3，以防止酒精汽化而引起爆炸。酒精灯连续使用时间不能太长，以免酒 精灼热后，使灯内酒精大量气化而发生危险。酒精灯的灯芯不宜过短，一般浸入酒精后还要余 留4~5cm,以保证能充分接触酒精。 6.钢瓶中的气体不能全部用完，一定要保留0.5kg以上的残留压力（表压），可燃性气体 如乙炔应剩余2 3kg,以防止重新灌气时发生危险 7。钢瓶划伤深度 ,肩部超过1 m,瓶身超过2m时 ,此钢瓶便不能使用，以防止发生危险 8.试管夹应夹在距管口1/3处，一方面防止加热时将木夹和绒垫烧焦：另一方面能使试 管平稳，便于振荡、加热及观察现象。 9.加热试管中的液体时，试管应与桌面成45°角，以增大受热面积。其中试管中液体体 积一般不能多于试管容积的1/3，目的是防止液体局部沸腾飞湲，也利于加热和振荡 10. 时水浴锅内盛水量 不超过其容量的23，且操作 应随时补充 ,以维持 水量在其容量的2/3左右。若容量过多则会使水溢出，水量少则会减少受热面积且会使受热不 均。 1山.当用烧杯盛液体时，其液休不能超过烧杯容积的2/3，以利于搅拌和加热。 12.过滤时滤纸的边缘应比漏斗口稍低大约0.5cm,其漏斗内液面应低于滤纸边缘0.5cm 左右，以防止液体流出及液体从滤纸与漏斗间通过 13。水桔的盛水量不能超过其容量的23，既防止水外溢，又便于操作 14.固定烧杯时，铁夹需夹在烧瓶颈部距烧瓶口1/3~1/4处，以便于固定和加热。 15.干燥器内的干燥剂应占其底部容积的2/3左右，不能触及多孔瓷扳，以防止干燥剂与 干燥物质接触发生化学反应。 16.制蒸偏水时，可用开始收集到的23L蒸馏水洗涤试管壁。防止管壁内有其它杂质影 响蒸馏水的纯度 17.蒸馏时，烧瓶内液体体积不能超过其容积的2/3，目的是为了增大受热面积。也不能少 于其容积的1/3，以防止烧瓶破裂。 18.在蒸馏冷凝装置中，插入应接管中的冷凝管的直管部分应露出胶塞2一3©m.以防馏出液 9.使溶液浓缩或结品时，若用蒸发皿，液休休积不能超过蒸发皿容积的2/3，以防止 时液体溢出、飞溅。 20.吸取溶液时，应将移液管插入溶液约1cm处，若插得太浅会产生吸空；插得太深会使 管外沾附溶液过多，转移时会流入接受器，影响量取溶液的准确性。 21.用移液管放液后应约等15s,再将移液管取出，以保证溶液全部转移 22.给胶塞打孔时，当钻至塞子的1/3~1/2时，应将打孔器逆时针旋转，并拔出，再从塞 子另一端对准原来的钻孔位置垂直钻入，便可得良好的钻孔。 23.塞子塞入瓶口的部分不能少于本身高度1/2，也不能多于2/3。如太浅则塞不紧，太深 则塞子不不易拔出。 24,导管插入塞子或橡皮管时，要探住靠近塞孔或橡皮管一瑞约2一3cm处且旋转插入，以 鱼玻璃管被折段 25。滴定管装标准溶液前应用洗液、自来水、蒸馏水洗涤后，再用标准液荡洗2~3次。装 标准液时应使液面超过刻度“0”以上约2一3Cm。滴定夹应夹在距管口1/3处，下满伸入锥形 -30-
4. 使用胶头滴管滴加试剂时，尖嘴须离容器口 1cm 左右，以防止容器内的液体通过滴管而 被带入试剂瓶，污染试剂。 5. 酒精灯内酒精不能超过酒精灯壶容积的 2/3，否则受热时因体积膨胀而使酒精溢出，造 成火险。也不能＜1/3，以防止酒精汽化而引起爆炸。酒精灯连续使用时间不能太长，以免酒 精灼热后，使灯内酒精大量气化而发生危险。酒精灯的灯芯不宜过短，一般浸入酒精后还要余 留 4～5cm,以保证能充分接触酒精。 6. 钢瓶中的气体不能全部用完，一定要保留 0.5kg 以上的残留压力（表压），可燃性气体 如乙炔应剩余２～３kg，以防止重新灌气时发生危险。 7. 钢瓶划伤深度，肩部超过 1mm，瓶身超过 2mm 时，此钢瓶便不能使用，以防止发生危险。 8. 试管夹应夹在距管口 1/3 处，一方面防止加热时将木夹和绒垫烧焦；另一方面能使试 管平稳，便于振荡、加热及观察现象。 9. 加热试管中的液体时，试管应与桌面成 45°角，以增大受热面积。其中试管中液体体 积一般不能多于试管容积的 1/3，目的是防止液体局部沸腾飞溅，也利于加热和振荡。 10. 水浴加热时水浴锅内盛水量不超过其容量的 2/3，且操作时应随时补充少量水，以维持 水量在其容量的 2/3 左右。若容量过多则会使水溢出，水量少则会减少受热面积且会使受热不 均。 11．当用烧杯盛液体时，其液体不能超过烧杯容积的 2/3，以利于搅拌和加热。 12．过滤时滤纸的边缘应比漏斗口稍低大约 0.5cm ，其漏斗内液面应低于滤纸边缘 0.5cm 左右，以防止液体流出及液体从滤纸与漏斗间通过。 13．水槽的盛水量不能超过其容量的 2/3，既防止水外溢，又便于操作。 14．固定烧杯时，铁夹需夹在烧瓶颈部距烧瓶口 1/3～1/4 处，以便于固定和加热。 15．干燥器内的干燥剂应占其底部容积的 2/3 左右，不能触及多孔瓷扳，以防止干燥剂与 干燥物质接触发生化学反应。 16．制蒸馏水时，可用开始收集到的 2～3mL 蒸馏水洗涤试管壁。防止管壁内有其它杂质影 响蒸馏水的纯度。 17．蒸馏时，烧瓶内液体体积不能超过其容积的 2/3，目的是为了增大受热面积。也不能少 于其容积的 1/3，以防止烧瓶破裂。 18. 在蒸馏冷凝装置中，插入应接管中的冷凝管的直管部分应露出胶塞 2～3cm,以防馏出液 被被胶塞污染。 19. 使溶液浓缩或结晶时，若用蒸发皿，液体体积不能超过蒸发皿容积的 2/3，以防止沸腾 时液体溢出、飞溅。 20. 吸取溶液时，应将移液管插入溶液约 1cm 处，若插得太浅会产生吸空；插得太深会使 管外沾附溶液过多，转移时会流入接受器，影响量取溶液的准确性。 21. 用移液管放液后应约等 15s，再将移液管取出，以保证溶液全部转移。 22. 给胶塞打孔时，当钻至塞子的 1/3～1/2 时，应将打孔器逆时针旋转，并拔出，再从塞 子另一端对准原来的钻孔位置垂直钻入，便可得良好的钻孔。 23. 塞子塞入瓶口的部分不能少于本身高度 1/2，也不能多于 2/3。如太浅则塞不紧，太深 则塞子不不易拔出。 24. 导管插入塞子或橡皮管时，要握住靠近塞孔或橡皮管一端约 2～3cm 处且旋转插入，以 免玻璃管被折段。 25. 滴定管装标准溶液前应用洗液、自来水、蒸馏水洗涤后，再用标准液荡洗 2～3 次。装 标准液时应使液面超过刻度“0”以上约 2～3cm。滴定夹应夹在距管口 1/3 处，下端伸入锥形 - 30 –