气液反应应用实例 ec3e5v>25 HO1 NaOH 20%6 TDI/ODCB放空系统 LS 光气化吸收爆破系统 蒸馏爆破系统 C01 C02 wc wC E T01 T02 T03 T04 E02 P03 去废液处理 P04
气液反应应用实例
第一节气液反应平衡 相平衡知识回顾 气液两相达平衡时,i组分在气液两相中的逸度相等,即: i(8) i(1) 气相中谁分的逸度可表示成它的分逸度与逸度系数乘积的形式: filo=fe y, p g 液相是i组分溶解在溶剂中组成的稀溶液,符合亨利定律: 气液两相达平衡时,有:f i(1) E 若气相为理想,fy0=Ex→形= fe o E 若气相为理想气体混合物,y= 3 P fp=P,p= Py=ex
第一节 气-液反应平衡 • 相平衡知识回顾 气液两相达平衡时，i组分在气液两相中的逸度相等，即： 气相中i组分的逸度可表示成它的分逸度与逸度系数乘积的形式： 液相是i组分溶解在溶剂中组成的稀溶液，符合亨利定律： 气液两相达平衡时，有： 若气相为理想溶液， =1， 若气相为理想气体混合物， i(g) i(l) f = f i g P i i f ( ) = f y i l i i f = E x ( ) P i i i P i i i i i f E x f y E x y = = i P i i i f E x y = P i i i i f = P, p = Py = E x
第一节气液反应平衡 怒,亨利定律还可用另外一种形式老达H,e低压时c=HP 8·溶解度系数H与亨利系数E的关系=P ME 推导过程: 在低压下 C:=H,P,,,, P,=EX=C,=HEx 组分摩尔数 总摩尔数 设溶液体积为,密度为p,则有 1 cM p 平均分子量Mn=M(1-x)+Mx 由于气体在溶剂中溶解度一般很小即x<<1,因此Mn≡MO M M C=HE →H EM
第一节 气-液反应平衡 • 亨利定律还可用另外一种形式表达： • 溶解度系数Hi与亨利系数 Ei的关系为： 推导过程： ( ) H pi c H f c i = i i g 低压时 i = i i i M E H 0 = 0 0 0 0 0 , 1, (1 ) 1 1 1, , : , : E M H c M c H E c M x x M M M M x M x c M M c x i x c H p p E x c H E x i i i i i i i i i m i s m i i m m i i i i i i i i i i i i i = = = = − + = = = = = = 由于气体在溶剂中溶解度一般很小 即 因此 平均分子量 设溶液体积为 密度为 则有 总摩尔数 组分摩尔数 在低压下
第一节气液反应平衡 溶解度系数和亨利系数与温度和压力的关系 dhE,△H1→hE=41 +c d(1/7)R RT dhnH△H △H →hnH +c d(1/7)R RT dIne. v P →hnE +C RT RT dp R7→hH=P Rr+C ·由前二式可知,溶解度系数或亨利系数随温度的变化而变化 在较低温度下,多数气体在水中的溶解过程为放热过程,△H.<0 因此,T个.E.个H 3 ·温度很高时,溶解过程呈现吸热过程,AH1>0T个,E↓B,个
第一节 气-液反应平衡 • 溶解度系数和亨利系数与温度和压力的关系： • 由前二式可知，溶解度系数或亨利系数随温度的变化而变化 • 在较低温度下，多数气体在水中的溶解过程为放热过程， 因此， • 温度很高时，溶解过程呈现吸热过程， C R T PV H R T V dp d H C R T PV E R T V dp d E C R T H H R H d T d H C R T H E R H d T d E g i i g i i g i i g i i g i i g i i g i i g i i = − = − + = = + + = − = − + = = ln ln ln ln ln (1/ ) ln ln (1/ ) ln Hi 0 T , Ei Hi Hi 0 T , Ei Hi
第一节气液反应平衡 温度变化时,溶解度系数或亨利系数存在一极值 般认为,气体在水中的 E 溶解度随温度的升高而降 s低,是在低温范围内而言 的 有些气体,如氢、氮在液氨 和甲醇中的溶解是吸热过程, 因此,T个,E↓H个 170-180C
第一节 气-液反应平衡 • 温度变化时，溶解度系数或亨利系数存在一极值 • 一般认为，气体在水中的 溶解度随温度的升高而降 低，是在低温范围内而言 的。 • 有些气体，如氢、氮在液氨 和甲醇中的溶解是吸热过程， 因此， Ei T C 。 170−180 T , Ei Hi