二、离子晶体（Ionic crystal)3、二元离子晶体典型的空间结构(1)、NaCl 型(2) 、CsCl 型
3、⼆元离⼦晶体典型的空间结构 ⑴、NaCl 型 ⑵、CsCl 型 ⼆、离 ⼦ 晶 体（Ionic crystal） 7
离子晶体特征：结构稳定丶熔点高、硬度大、膨胀系数小，有较大脆性，熔态或水溶液中能导电。离子键与金属键之比较：金属键可看成是高度离域的共价键；离子键则是一种定域键。离域是电子在分子、离子或固体金属中不止与单一原子或单一共价键有作用力关系的一种电子运动状态Delocalization happens when electric charge is spread over more than oneatom.For example, bonding electrons may be distributed among severalatoms that arebonded together8定域键是只存在于两个原子之间的共价键
n 离⼦晶体特征：结构稳定、熔点⾼、硬度⼤、膨胀系数⼩ ，有较⼤脆性，熔态或⽔溶液中能导电。 n 离⼦键与⾦属键之⽐较： ⾦属键可看成是⾼度离域的共价键； 离⼦键则是⼀种定域键。 Delocalization happens when electric charge is spread over more than one atom. For example, bonding electrons may be distributed among several atoms that are bonded together. 离域是电⼦在分⼦、离⼦或固体⾦属中不⽌与单⼀原⼦或单⼀共价键有 作⽤⼒关系的⼀种电⼦运动状态。 定域键是只存在于两个原⼦之间的 共价键 。 8
一些离子化合物和共价化合物的晶格能与键能值CompoundLatticeEnergy(kJ/mol)BondBond Length (A)Bond Energy (kJ/mol)LiF1024C-C1.54345Lil744C-C1.34611911NaFC=C1.20837788NaCIC-N2901.43Nal693KF815615C-N1.38682KBrCHN8911.16KI641C-O3501.432910MgF2C-O1.23741SrCl22130C=O1.131080Mgo39389
Compound Lattice Energy (kJ/mol) LiF 1024 LiI 744 NaF 911 NaCl 788 NaI 693 KF 815 KBr 682 KI 641 MgF2 2910 SrCl2 2130 MgO 3938 ⼀些离⼦化合物和共价化合物的晶格能与键能值 9
NaCl的晶体结构示意图Cl10Nat
ClNa+ NaCl的晶体结构⽰意图 10
【NaCI型】①在NaCI晶体中每个Na+同时吸引着6个CI它们所围成的空间几何构型是正八面体11
①在NaCl晶体中每个Na+同时吸 引着＿个Cl ６ -。 它们所围成的空间⼏何构型 是 正⼋⾯体。 【 NaCl 型 】 11