1.2熟化学与蛤 1.2.1热力学第一定律 the first law of thermodynamics 热力学第一定律的两个重要的实践基础: 第一类永动机的失败 焦耳热功当量实验的成功 自然界一切物体都具有能量,能量有各种不同的 形式,它可以从一种形式转化为另一种形式,从 个物体传递给另一个物体,但在转化和传递过程中 能量的数量不变
1.2.1 热力学第一定律 the first law of thermodynamics 1.2 热化学与焓 热力学第一定律的两个重要的实践基础： 第一类永动机的失败 焦耳热功当量实验的成功 自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同的 形式，它可以从一种形式转化为另一种形式，从一 个物体传递给另一个物体，但在转化和传递过程中 能量的数量不变
热力学第一定律的数学表达 E=Ek +Ep+U E1体系整体运动的动能 Ep体系在外力场中的势能 U体系的内能(热力学能) △U=0 (1-1)
热力学第一定律的数学表达 ΔU = Q － w (1-1) E = Ek + Ep + U Ek——体系整体运动的动能 Ep——体系在外力场中的势能 U——体系的内能（热力学能）
(1)内能U( Internal Energy) 1)内能—体系内部能量的总和。单位:J 如分子的动能,分子间的势能,分子中原子、 电子运动的能量,核内基本粒子间的核能等。 2)内能的特点: 内能的绝对值无法确定 内能是体系的状态函数 △U=U2-U1
1）内能——体系内部能量的总和。单位：J 如分子的动能，分子间的势能，分子中原子、 电子运动的能量，核内基本粒子间的核能等。 2） 内能的特点： 内能的绝对值无法确定。 内能是体系的状态函数。 △U = U2 — U1 （1）内能 U (Internal Energy)
(2)热Q(Heat) °热—由于温度不同,体系与环境间传递的能量。 热的单位:J。 °热不是状态函数。 °热力学上规定: 吸热反应使体系能量增加,Q>0,为正值, 放热反应使体系能量减少,Q<0,为负值
热——由于温度不同，体系与环境间传递的能量。 热的单位：J。 热不是状态函数。 热力学上规定： 吸热反应使体系能量增加，Q＞0，为正值， 放热反应使体系能量减少，Q＜0，为负值。 （2）热Q（Heat）
(3)功W(Work) °功—体系与环境间除热以外以其它各种形式传递 的能量都叫做功。功的单位:J。 °功也不是状态函数。 热力学上规定: 体系对环境做功,功为正值,W>0; 环境对体系做功,功为负值,W<0
功——体系与环境间除热以外以其它各种形式传递 的能量都叫做功。功的单位：J。 功也不是状态函数。 热力学上规定： 体系对环境做功， 功为正值，W＞0； 环境对体系做功，功为负值，W＜0 。 （3）功 W（Work）