丸化还原与电权电 ☒ (三)原电池组成式 原电池一般由两个半电池（或电极） 组成。半电池包括电极材料（电极板)和 电解质溶液，电极板是电池反应中电子转 移的导体，氧化还原电对的电子得失反应 在溶液中进行。两个半电池由盐桥连接， 它的作用是沟通原电池的内电路
氧化还原与电极电位 (三)原电池组成式 原电池一般由两个半电池（或电极） 组成。半电池包括电极材料（电极板）和 电解质溶液，电极板是电池反应中电子转 移的导体，氧化还原电对的电子得失反应 在溶液中进行。两个半电池由盐桥连接， 它的作用是沟通原电池的内电路
机化与电电 ☒ 电池组（原电池符号） (-）ZnZn2+(1.0mol.L1)儿Cu2+(1.0mol.L)川Cu(+) 书写原电池符号的规则： (1)负极“”在左边，正极“+”在右边，盐桥用 “”表示。 (2)半电池中两相界面用“”分开，同相不同物 种用“，”分开，溶液、气体要注明c,:。 (3)纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“，” 分开
氧化还原与电极电位 书写原电池符号的规则： ⑴ 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用 “‖”表示。 ⑵ 半电池中两相界面用“ ”分开，同相不同物 种用“，”分开，溶液、气体要注明ci，pi 。 ⑶ 纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“，” 分开。 电池组（原电池符号） (−) Zn Zn (1.0mol L ) Cu (1.0mol L ) Cu (+) 2+ −1 2+ −1 ‖
氧化还原与电执电位 X 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符 号表示 2Fe2+(.0mol.L)+C12101325Pa) →2Fe3+(0.1mol.L+2CIr(2.0mol.L） 解：正极C2+2e→2C1 负极Fe2+-e→Fe3+ (-)PtFe2(1.0mol-L),Fe(0.1mol.L) CI(2.0molL）C1,01325Pa),Pt(+)
氧化还原与电极电位 ( ) ( ) ( ) ( ) 3 1 1 2 2 1 2Fe 0.1mol L 2Cl 2.0mol L 2Fe 1.0mol L Cl 101325Pa + − − − + − ⎯→ + + ‖ 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符 号表示 ( ) ( ) Cl (2.0mol L ) Cl (101325Pa) ，Pt ( ) ( ) Pt Fe 1.0mol L , Fe 0.1mol L 2 1 2 1 3 1 + − − − + − + − + − + − − − + 2 3 2 负 极 F e e F e 解 ： 正 极 Cl 2e 2Cl
化与电电 ☒ (四)常见电极类型 分为四种类型： 1.金属-金属离子电极 如Zn2+/Zn电极， 电极组成式Zn|Zn2+(c) 电极反应 Zn2+2e- Zn 2.气体电极将气体通入其相应离子溶液中，并用惰 性导体（如石墨或者金属铂)做电极板所构成的电极。 如：氯气电极， 电极组成式Pt|Cl2(p)|C(c 电极反应 Cl2+2e±2C1
氧化还原与电极电位 (四)常见电极类型 分为四种类型： 1.金属-金属离子电极 如Zn2+/Zn电极， 电极组成式 Zn | Zn2+(c) 电极反应 Zn2+ + 2e- Zn 2. 气体电极 将气体通入其相应离子溶液中，并用惰 性导体（如石墨或者金属铂）做电极板所构成的电极。 如：氯气电极， 电极组成式 Pt | Cl2 (p) | Cl- (c) 电极反应 Cl2 + 2e- 2Cl-
真化还原与电电 3.金属-金属难溶盐-阴离子电极 如Ag-AgCl电极 电极组成式Ag|AgCI(s)|CI-(c) 电极反应 AgCl+e±Ag+CI 4.氧化还原电极。如：将Pt浸入含有Fe2+、Fe3+的溶 液，构成Fe3+/Fe2+电极 电极组成式 Pt Fe2+(c),Fe3+(c2) 电极反应 Fe3+e± Fe2+
氧化还原与电极电位 电极组成式 Ag | AgCl(s) | Cl-(c) 电极反应 AgCl + e- Ag + Cl- 4. 氧化还原电极 。如：将Pt浸入含有Fe2+ 、Fe3+的溶 液，构成Fe3+/Fe2+电极 电极组成式 Pt | Fe2+(c1 )，Fe3+(c2 ) 电极反应 Fe3++ e- Fe2+ 3.金属-金属难溶盐-阴离子电极 如Ag-AgCl电极