n(HO)mROn酸性(Kn 例 弱 HOCI 3.2×108 0(HO)mR (10-1010)(HO3B5.8×1010 中强(HO)CIO1.1×102 1(HO)mRO (102-104)(HO)2SO11×103 强 2(HO)mRO2 HOCIO2 (10-10)(HO)2SO2 103 极强 HOCIO3 109 3(HO)mRO3 >10 HOMnO3 很大
n (HO)mROn 酸性(Ka ) 例 0 (HO)mR 弱 (10-5 -10-10) HOCl (HO)3B 3.210-8 5.810-10 1 (HO)mRO 中强 (10-2 -10-4 ) (HO)ClO (HO)2SO 1.110-2 1.110-3 2 (HO)mRO2 强 (10-1 -103 ) HOClO2 (HO)2SO2 ~103 ~103 3 (HO)mRO3 极强 (>103 ) HOClO3 HOMnO3 ~109 很大
等电子原理 重原子(除H、He、Li外)数相同,电子数相 同的物质,其重原子构型往往相同。 32/5(电子数原子数)等电子体 PO4, SO4, SiO44, SiF4, CIO 为电子数,原子数都相等的等电子体 键型|4x(sp3-p),2x(dp)x31 构型完全相同 SOz中的pd←配键 (a)px→d2-y2,(b)p→d2 (图中每个O原子均取SO键键轴作为z轴)
等电子原理 • 重原子(除H、He、Li外)数相同,电子数相 同的物质,其重原子构型往往相同。 PO4 3-, SO4 2-,SiO4 4-,SiF4 , ClO4 - 为电子数,原子数都相等的等电子体, 键型 [ 4(sp3 -px ) , 2 (d-p) ] 构型完全相同 π 8 5 32/5 (电子数/原子数)等电子体
32/5:酸与酸根:(σ)键型及构型相同 O H CI 4×(sp3-p)o4×(sp3p)o 3×(d-p)兀 2x(d-p)兀5
32/5: 酸与酸根:()键型及构型相同 3(d-p) 2 (d-p) π 8 5 O O H Cl Cl O O O O O O 4(sp3 -px ) 4(sp3 -px ) -
氧化性与稳定性 氧化性比较 产物 HNO2I(HONO> HNO3 I (HONO21->NO H2SO31(HOSO>H2SO4 (HO)2SO2l->s 稳定性增加 KCIO4 HCIO4 CL2O, 稳定性减小 KNO<HNO<NO 氧化性增强
氧化性与稳定性: 氧化性比较 产物 HNO2 [(HO)NO] > HNO3 [(HO)NO2 ] → NO H2SO3 [(HO)2SO] > H2SO4 [(HO)2SO2 ] → S 稳定性增加 KClO4 < HClO4 < Cl2O7 KNO3 < HNO3 < N2O5 稳定性减小 氧化性增强
氧化性与稳定性 HCIO HCIOHCIO HCIO C周围σ键数1 2 3 总键能 增加 热稳定性 增加 氧化性强 弱
氧化性与稳定性 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Cl周围 键数 1 2 3 4 总键能 增加 热稳定性 增加 氧化性 强 弱