负极电子流出):Zn(s)-2e=Zn2(aq)氧化反应 正极(电子流入):Cu(aq)+2e一Cu(s)还原反应 电池反应: Zn(s)+Cu(aq=zn(aq)+Cu(s) 氧化型+ze一还原型 电对:Zn2/Zn,Cu2/Cu 金属导体如Cu、Zn 电极 惰性导体如Pt、石墨棒
电对： Zn /Zn ，Cu /Cu 2 + 2 + 金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如 Pt、石墨棒 电极 极 ( ) ：Zn(s) 2e Zn (aq) 2 − − + 负 电子流出 氧化反应 极 ( ) ：Cu (aq) 2e Cu(s) 2 + + − 正 电子流入 还原反应 电池反应： Zn(s) Cu (aq) Zn (aq) Cu(s) 2 2 + + + + − 氧化型 + z e 还原型
原电池符号(电池图示 ()Zn"(1.0mol-L-') Cu2"(1mol L") Cu(+) 书写原电池符号的规则 ①负极“-”在左边,正极“+”在右边, 盐桥用“”表示。 机化学电 ②半电池中两相界面用“”分开,同 相不同物种用“”分开,溶液、气体要注明 B, PB ③纯液体、固体和气体写在惰性电极 离边用“,”分开
原电池符号(电池图示)： ③纯液体、固体和气体写在惰性电极一 边用“,”分开。 ②半电池中两相界面用“ ”分开，同 相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明 cB，pB 。 ( ) Zn Zn (1.0mol L ) C u (1.0mol L ) C u ( ) 2 1 2 1 − + + − + − 书写原电池符号的规则： ①负极“–”在左边，正极“+”在右边， 盐桥用“ ”表示
例:将下列反应设计成原电池并以原电池 符号表示 2Fe2 (.0mol-L)C1(101325Pa) →→>2Fe3(0.lmol·L)+2Cl(20molL 解:正极Cl2(g)+2e=2CIaq 机邵学电國图 负极Fe2(aq)-e=Fe3(aq ()Pt*(mol- L- ) Fe(.1Imol-L-') C!20mlL)|Cl20132Pa),P(+)
( ) ( ) ( ) ( ) 3 1 1 2 2 1 2Fe 0.1mol L 2Cl 2.0mol L 2Fe 1.0mol L Cl 101325Pa + − − − + − ⎯→ + + 例：将下列反应设计成原电池并以原电池 符号表示。 解： 正 极 Cl (g) 2e 2Cl (aq) 2 − − + 负 极 Fe (aq) e Fe (aq) 2+ − 3+ − ( ) ( ) Cl (2.0mol L ) Cl (101325Pa) ，Pt ( ) ( ) Pt Fe 1.0mol L , Fe 0.1mol L 2 1 2 1 3 1 + − − − + − + −
722电解池与 Faraday定律 1.电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置被称 为电解池 2. Faraday 定律 1834年, M. Faraday提出电化学过程 机邵学电國图 的定量学说 ①在电化学电池中,两极所产生或消耗 的物质B的质量与通过电池的电荷量成正比
* 7.2.2 电解池与Faraday定律 1.电解池 利用电能发生氧化还原反应的装置被称 为电解池。 2. Faraday定律 1834年，M. Faraday 提出电化学过程 的定量学说： ①在电化学电池中，两极所产生或消耗 的物质B的质量与通过电池的电荷量成正比
②当给定的电荷量通过电池时,电极 上所产生或消失B的质量正比于它的摩尔质 量与转移电子数之比值。 例如,铜电极,z=2,析出铜的质量 63.55 g·molo 2 1m电子所带电荷量 川F=1.6021773×101C×6022137×102mol =9.648531×104Cmo ‖F被称为 Faraday常数
例如，铜电极，z = 2，析出铜的质量 1mol电子所带电荷量： F=1.6021773×10-19C ×6.022137 ×1023mol-1 =9.648531×104Cmol-1 F被称为Faraday常数。 g mol 1 。 2 63.55 − m ∝ ②当给定的电荷量通过电池时，电极 上所产生或消失B的质量正比于它的摩尔质 量与转移电子数之比值