3化学反应的实质 (1)化学键的形成 化学键的形成与原子结构有关,主要通过两个方 面来实现。 ①原子的价电子间的转移—离子键。 ②原子的价电子间的共用——共价键。 (2)化学反应的本质 反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子哳新化学 键的形成
3.化学反应的实质 （1）化学键的形成 化学键的形成与 有关，主要通过两个方 面来实现。 ①原子的价电子间的 ——离子键。 ②原子的价电子间的 ——共价键。 （2）化学反应的本质 反应物分子内 和产物分子中 ______ 。 原子结构 转移 共用 旧化学键的断裂 新化学 键的形成
分字间作用力和氢键 1)分子间作用力 ①定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华 力 ②特点 a分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物 质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要影 响物质的化学性质。 b分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化 合物和绝大多数气态、液态、固态单盉属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成 的物质,微粒之蔺存在 分子间作用力
4.分子间作用力和氢键 （1）分子间作用力 ①定义： 的作用力，又称 。 ②特点 a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物 质的 、 等物理性质，而化学键主要影 响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成 的物质，微粒之间 分子间作用力。 把分子聚集在一起 范德华 力 弱 熔点 沸点 共价化 合物 单质 不存在
e变化规律 般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子 质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点 也越高。例如,熔、沸点:I2> Br Cl2F2 (2)氢键 ①定义:分子间存在着一种比分子间作用力稍强的 相互作用。 ②形成条件 除H外,形成氢键的原子通常是Q、E_、N。 ③存在 氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高
③变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点 也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 （2）氢键 ①定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的 相互作用。 ②形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。 ③存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。 越大 越高 稍强 O F N 升高 > > >
迷津指点(1)由金属元素与非金属元素形成的化学 键不一定是离子键,如Ac3是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是 离子化合物。如:H+OH HO coco21+H2O。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不 是离子化合物。如:NH3+HCNH4Cl (4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如 HC溶亍水,NaC嵱化等都有化学键被破坏,但都 属于物理变化
迷津指点 （1）由金属元素与非金属元素形成的化学 键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。 （2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是 离子化合物。如：H++OH- H2O， 2H++CO CO2↑+H2O。 （3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不 是离子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。 （4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如 ：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都 属于物理变化。 2 − 3
(5)用化学鍵强弱可解释物质的化学性质,也可解 释物质的物理性质。根据不同的物质类型,有的物质 发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点 高低要用化学键强弱来解释。而HF、Hcl、HBr、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物质性 质与H-X键无关
（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解 释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质 发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点 高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性 质与H-X键无关