三、化学反应的Gibbs自由能变 从吉布斯自由能的概念来看， “凡能使 体系吉布斯自由能减小的变化都能自动进 行”4G<0,表明体系能对环境做有用功，则 为自发过程； 4G>0,说明体系需从环境获得有用功 过程方能进行，为非自发过程： G=0,体系处于平衡状态，过程达到了 极限。 图 超
从吉布斯自由能的概念来看， “凡能使 体系吉布斯自由能减小的变化都能自动进 行”ΔG。 <0，表明体系能对环境做有用功，则 为自发过程； ΔG>0，说明体系需从环境获得有用功， 过程方能进行，为非自发过程； ΔG=0，体系处于平衡状态，过程达到了 极限。 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 a.当S9很小或AS。一0 △H是一个数值很大的负值或正值时私H9 是决定反应自发性的主要因素。 AH>0G9>0,正反应非自发 △，H<0时A,G,<0,正反应自发
Δ rSm a . 当Δ rSm 很小或 0 是一个数值很大的负值或正值时， 是决定反应自发性的主要因素。 Δ rHm Δ rHm Δ rHm ＜ Δ rGm 0时 ＜0，正反应自发。 Δ rHm ＞0时Δ rGm ＞0，正反应非自发， 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbsl自由能变 如反应 CS)+02(g)==C02(g) 在标态下△Hn9=-393.51kJ-mo1 △Sm9=2.96Jm0l1-k1 求300K和3000K的，G9 解：300K时△Ga=-393.51-300×2.96×103 团 =-394.4kJmo1
如反应 C(s)+O2 (g) ===== CO2 (g) ＝-394.4kJ·mol-1 在标态下 ＝-393.51 kJ·mol Δ rHm -1 ， ＝2.96 J·mol Δ -1·K-1 rSm 求300K和3000K的Δ rGm 解：300K时 ＝-393.51-300× 2.96× 10-3 Δ rGm 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 3000K时A,Gm9-393.51-3000×2.96X103 =-402.4kJmo1-1 二者G仅相差8kJmo1,说明该反应 无论是在较高温度还是较低温度下，都是自发 的，AH起主要作用。 b.当，Ha很小或m9一-0 而dSm较大时，ASm是决定反应自发性的主 要因素
＝-402.4kJ·mol-1 3000K时 ＝-393.51-3000× 2.96× 10-3 Δ rGm 二者 仅相差8kJ·mol-1，说明该反应 无论是在较高温度还是较低温度下，都是自发 的， 起主要作用。 Δ rGm Δ rHm Δ rHm b . 当Δ rHm 很小或 0 而 较大时，Δ rSm 是决定反应自发性的主 要因素。 Δ rSm 三、化学反应的Gibbs自由能变
三、化学反应的Gibbs自由能变 当Sm>0时A,G<0反应可自发进行： 当S<0时，△，G>0反应非自发进行； c△Hm<0△Sm>0时，△Gm<0,反应总能 自发进行。 dAHm>0△Sm<0时，△Gm>0,反应总 是非自发的
当Δ rSm ＞0时，Δ rGm ＜0反应可自发进行； 当Δ rSm <0时，Δ rGm >0反应非自发进行； c ΔrHm＜0ΔrSm＞0时 ，ΔrGm＜0，反应总能 自发进行。 d ΔrHm＞0ΔrSm＜0时 ，ΔrGm＞0，反应总 是非自发的。 三、化学反应的Gibbs自由能变