练习 例：计算HS的pK,值 解：HS+H0±HS+OH pKb2=pKw-pKa1=14.00-7.02=6.98
练习 例：计算HS-的pKb值 pKb2 = pKw －pKa1 = 14.00－7.02 = 6.98 解： HS- + H2 0 H2S + OH-
第三节酸碱平衡中有关浓度的计算 分析浓度和平衡浓度： 分析浓度：溶液体系达平衡后，各组型体的 平衡浓度之和 平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一型体的 浓度 二 水溶液中酸碱的分布系数 δ=「某种型体平衡浓度1/分析浓度
第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 一、分析浓度和平衡浓度： 分析浓度：溶液体系达平衡后，各组型体的 平衡浓度之和 平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一型体的 浓度 二、水溶液中酸碱的分布系数 δ = [某种型体平衡浓度] / 分析浓度
1.一元酸： HAA+H C=[HA+4] [HA[HA [H] ⊙H+δr=1
1.一元酸： HA A- + H+ ∵ ∴ C = HA + A − HA a a HA C HA HA A A HA K H H H K = = + = + = + = + − − + + + 1 1 1 1 A a a A C A HA A K H K − = = + = + − − − + HA A + − = 1
讨论 1.0 6 0.8 Ka一定时，A和δ与pH有关 pH,iAt,δA↓ 80.6 pH=pKa=4.76 0.4 pH≤pKa,HAc为主 pH=pKa,[HAc]=[Ac-] 0.2 pH>pKa时，Ac为主 pH 酷酸溶液中HAc、Ac分布 系数与溶液pH值的关系曲线
讨论 Ka一定时，δHA和δA -与pH有关 pH↓，δHA↑，δA -↓ • pH ＜ pKa，HAc为主 • pH = pKa，[HAc] = [Ac- ] • pH ＞ pKa时，Ac-为主
练习 例：计算pH=5.0时，HAc溶液(0.1000mol/L) 中HAc和Ac的分布系数及平衡浓度 解 δHAc=7 [H+] 1.0×10-5 a+H7178x105+10x10=036 δ4c =1-0.36=0.64 [HAc]=C.δH4e=0.1000×0.36=0.036mol/L [4c]=C64c=0.1000×0.64=0.064mo11L
练习 例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L） 中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度 解： 0.36 1.78 10 1.0 10 1.0 10 [ ] [ ] 5 5 5 = + = + = − − − + + K H H a HAc − =1−0.36 = 0.64 Ac [HAc] = C HAc = 0.1000 0.36 = 0.036mol / L Ac C mol L A c [ ] = − = 0.1000 0.64 = 0.064 / −