§11.2紫外光谱(UV) (Ultraviolet Spectra) 紫外光谱的产生: 束光通过有机物时,一定波长的光可能吸收很强,而其 它波长的光不吸收或很弱,这样就可以被记录下来 了紫外光:10400mm,可见光:400780nm, 远紫外:10-200nm(02层空洞) 近紫外:200400m常用。 了跃迁能量高,波长短 跃迁能量低,波长长 外层价电子跃迁一紫外光区域 米一般有颜色的化合物,吸收可见光,呈现其光互补色
§11.2 紫外光谱（UV） （Ultraviolet Spectra) 一、紫外光谱的产生： 一束光通过有机物时，一定波长的光可能吸收很强，而其 它波长的光不吸收或很弱，这样就可以被记录下来----- UV。 紫外光：10—400 nm，可见光：400—780 nm， 远紫外：10—200 nm（O3层空洞） 近紫外：200—400 nm 常用。 跃迁能量高，波长短 跃迁能量低，波长长 * 一般有颜色的化合物，吸收可见光，呈现其光互补色。 外层价电子跃迁--紫外光区域
真空紫外普通紫外 可见光区 10200 400 800 真空紫外:普遍仪器观察不到,要在真空条件下。 E=609300KJ/mo1,接近于化学键的能量 普通紫外:氘灯,200800mm,普通紫外光谱仪。 可见光区:钨丝灯,E=300-151KJ/mo1
• 真空紫外：普遍仪器观察不到，要在真空条件下。 E=609— 300KJ/mol，接近于化学键的能量。 • 普通紫外：氘灯，200—800 nm，普通紫外光谱仪。 • 可见光区：钨丝灯，E=300—151KJ/mol 10 200 400 800 真空紫外 普通紫外 可见光区
紫外光谱的表示方法 2=-252mm 吸光度D ca230×10°m C-CH (CH OHN E=12J0 =82on 14 2 250 i50 数长/m Amax=252nm, C=2. 3201*10-4mol/L(CH3OH E=12300,l=0.2cm
二、紫外光谱的表示方法 λmax=252nm, c=2.3201*10-4mol/L(CH3OH), ε= 12300, l=0.2cm
WERSITY 舌 根据 Lambert-Beer定律: A=10g10 Io/i=ec 1 入射光强度,I一透射光强度,ε一摩尔吸光系数 (L/mol cm) C浓度(mo1/L),L样品管长(cm) E的大小表示了分子在吸收峰的波长可以发生能量转移的 可能性。 e的范围(10-105,1oge=1-5)。 般ε为104以上,属于允许的跃迁;ε小于103,转移 的可能性小
根据Lambert——Beer定律： A = log I0/I = εc l I0—入射光强度，I—透射光强度，ε—摩尔吸光系数 (L/mol.cm) C—浓度（mol/L），L—样品管长（cm） ε的大小表示了分子在吸收峰的波长可以发生能量转移的 可能性。 ε的范围（10—105 ，logε= 1-5）。 一般ε为104以上，属于允许的跃迁；ε小于103，转移 的可能性小
紫外光谱与有机物的分子结构 1.0-σ*跃迁,200mm以下 CA B E E E hy Eo 0 单线态 三线态 米紫外光中只有单线态
三、紫外光谱与有机物的分子结构 1. σ－σ*跃迁，200 nm以下 σ* B A B A A B σ E0 E1 E1 E0 E0 E1 单线态 三线态 hv * 紫外光中只有单线态