(2)用多用滴管加盐酸时，不能沿试管壁流下，应伸到底部加。反应后静置5分钟， 把气泡赶到上层空间。 (3)读数时(V4,=V-0.2ml (4)水的饱和蒸汽压P20数据可查阅有关参考书 (5)温度应在水溶液中测量 六、实验讨论 镁和铜丝的处理：实验前镁条先要擦干净，以除掉表面的氧化膜。事先将铜丝放在 盐酸中浸泡一天，铜丝钩缝不亦太大否则镁条会在溶液中浮动，钩缝太小则镁条反应会 不完全。 七、实验习题 1.这个实验的关键是什么？造成误差的主要原因有哪些？ 答：该实验的关键是Mg条和铜丝处理：造成误差的主要原因有：(1)HC1和O 的混合(2)V读数不够精确。 2.读取液面位置时，为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面？ 答：这是为了保持内外压强相等。 3.为什么出的体积V氢=体积读数-0.20m? 答：量筒正立读数时，应读其凹液面，这与实际体积相隔1小格，即0.2ml 11
11 （2）用多用滴管加盐酸时，不能沿试管壁流下，应伸到底部加。反应后静置 5 分钟， 把气泡赶到上层空间。 （3）读数时 ( 0.2) 2 VH = V − ml (4) 水的饱和蒸汽压 PH2O 数据可查阅有关参考书 （5）温度应在水溶液中测量 六、实验讨论 镁和铜丝的处理；实验前镁条先要擦干净，以除掉表面的氧化膜。事先将铜丝放在 盐酸中浸泡一天，铜丝钩缝不亦太大否则镁条会在溶液中浮动，钩缝太小则镁条反应会 不完全。 七、实验习题 1．这个实验的关键是什么？造成误差的主要原因有哪些？ 答：该实验的关键是 Mg 条和铜丝处理；造成误差的主要原因有：（1）HCl 和 H2O 的混合（2）V 氢气读数不够精确。 2．读取液面位置时，为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面？ 答：这是为了保持内外压强相等。 3．为什么 H2 的体积 V 氢气=体积读数—0.20ml? 答：量筒正立读数时，应读其凹液面，这与实际体积相隔 1 小格，即 0.2ml
实骏之 客液的配制 一、实验目的 1、掌握几种常用的配制溶液的方法 2、熟悉有关溶液的计算 3、练习使用量筒，比重计，移液管，容量瓶 4、配制几份备用溶液 二、实验内容和步骤 1、配制6 mol-LH2S0450ml (1)仪器与试剂：量筒，烧杯，玻璃棒，98%的浓出SO,蒸馏水 (2)计算V=6molL1×50×105L×98gmol/1.84gmol≈16ml (3)过程a.在烧杯中加20ml左右的水 b.用量筒量取16ml浓HSO4,将浓hSO:倒入缓慢水中，并不断搅动。 c.冷却后倒入50ml量筒，洗涤烧杯3次，洗液注入量筒 d.加水至50ml刻度 ④测比重公式：婆梅=14,3一密度45C 1443 2、配制6mol-L-NaOHs0ml(两人合作) ()仪器与试剂：台秤，玻璃棒，烧杯，NaOH固体，蒸馏水，量筒 (2）计算6 molx50x10-形ee ,所以WNou=12g 40 (3)称量：用台秤称，药品置于烧杯中 (4)配置：用少量水溶解NaOH固体，冷却后注入50ml量筒，洗涤烧杯三次，洗涤 液注入量筒，加水至50ml刻度线定容。 3、配制00100m0l·L-1HC,0.溶液100ml (1)仪器与试剂：分析天平，玻璃棒，烧杯，称量瓶，容量瓶多用滴管，台秤，草酸晶体，蒸馏水 (2)计算：草酸晶体HC204·2H0 W=0.0100mol·L×100×10-L×126=0.1260(g) (3)称量a台秤粗称50g(瓶+总药品) b分析天平称量W:(1)50.4092g(2)50.4093g(3)50.4094g c计算倾倒后的质量W=W合一W=50.4093-0.1260=50.2833(g) d倾倒出部分药品后称量(1)50.2833g(2)50.2834g(3)50.2834g 12
12 实验六 溶液的配制 一、实验目的 1、掌握几种常用的配制溶液的方法 2、熟悉有关溶液的计算 3、练习使用量筒，比重计，移液管，容量瓶 4、配制几份备用溶液 二、实验内容和步骤 1、配制 6mol·L-1H2SO450ml (1) 仪器与试剂：量筒，烧杯，玻璃棒，98%的浓 H2SO4，蒸馏水 (2) 计算 V=6mol·L-1×50×10-5L×98g·mol/1.84g·mol 16ml (3) 过程 a. 在烧杯中加 20ml 左右的水 b. 用量筒量取 16ml 浓 H2SO4，将浓 H2SO4 倒入缓慢水中，并不断搅动。 c. 冷却后倒入 50ml 量筒，洗涤烧杯 3 次，洗液注入量筒 d. .加水至 50ml 刻度 (4) 测比重 公式：婆梅=144.3－ 密度（150C） 144.3 2、配制 6mol·L-1NaOH50ml(两人合作) (1) 仪器与试剂：台秤，玻璃棒，烧杯，NaOH 固体，蒸馏水，量筒 (2) 计算 6mol·L -1×50×10-3= 40 WNaOH , 所以 WNaOH=12g （3）称量:用台秤称,药品置于烧杯中 （4）配置: 用少量水溶解 NaOH 固体，冷却后注入 50ml 量筒，洗涤烧杯三次，洗涤 液注入量筒，加水至 50ml 刻度线定容。 3、配制 0.0100mol·L -1H2C2O4 溶液 100ml （1）仪器与试剂:分析天平,玻璃棒,烧杯,称量瓶,容量瓶多用滴管,台秤,草酸晶体,蒸馏水 （2）计算:草酸晶体 H2C2O4·2H2O W=0.0100mol·L -1×100×10-3L×126=0.1260（g） （3）称量 a 台秤粗称 50g (瓶+总药品) b 分析天平称量 W 合：（1）50.4092g（2）50.4093g（3）50.4094g c 计算倾倒后的质量 W 减=W 合—W=50.4093—0.1260=50.2833(g) d 倾倒出部分药品后称量(1)50.2833g(2)50.2834g(3)50.2834g
(4)配制：用少量水溶解草酸晶体，注入100ml容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液注入 容量瓶中，加水至刻度线，振荡，摇匀。 4、由0.200mol·LHAc溶液配制0.0100mol·LHAc溶液100ml (1)仪器与试剂：洗耳球，移液管，容量瓶，多用滴管，溶液，蒸馏水 (2)计算：Ve.0.010molx10ml=5ml 0.200mol●L4 (3)过程 a将移液管下端至于溶液中，左手执洗耳球，利用负压使移液管中液面上升。 b.迅速用右手拇指赌注管口上端，用右手控制使液面缓慢下降至零刻度线。 c.移出移液管，将溶液注入100ml容量瓶。 d加水至刻度线，振荡，摇匀。 5、用36%的乙酸稀释成2mol·LHAc溶液50ml (1)仪器与试剂：量筒、烧杯、36%的乙酸溶液、蒸馏水 (2)计算V=0x2x60=16m) (3)过程：用50ml量筒取16ml36%的乙酸溶液，加水稀释至离刻度2~3ml时改用 胶头滴管滴定至刻度用玻璃棒搅拌，摇匀。 三、实验讨论 1、浓HSO,NaOH(S)的移取 浓lSO,有强腐蚀性，取用时要小心：NaOH(s)易潮解，称量要迅速。 2、液管的使用A.移取溶液前要润洗 B.移液管的拿法 3、分析天平的使用本次实验需称量草酸晶体0.1260克，精确度要求较高，误 差只能为0.0001克，难度大，使用减量称量法，小心敲击。 4、烧杯，量筒为配对仪器用于粗略配制溶液，而容量瓶和移液管用于配制标准溶液。 四、实验习题 1.由浓HSO,配制稀HSO4溶液过程中应注意哪些问题？ 答：(1)取浓HSO4的量筒应保持干燥，否则会因为浓SO4溶于水放热而使量筒 炸裂 (2)稀释时因先加水后加浓HS04,否则会引起爆沸 (3)稀释过程中应用玻璃棒不断搅拌散热 2.使用比重计应注意些什么？ 答：为了避免相对对密度计在液体中上下沉浮和左右摇动与量筒壁接触以至打破， 故在浸入时，应用手扶住其上端，并让它浮在液面上，待稳定后方可读数。 3.用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？能否用量筒量取溶液？ 答：(1)不用干噪(2)不可以用量筒量取 4.使用吸管时应注意些什么？
13 （4）配制：用少量水溶解草酸晶体，注入 100ml 容量瓶，洗涤烧杯 3 次，洗涤液注入 容量瓶中，加水至刻度线，振荡，摇匀。 4、由 0.200 mol·L -1HAC溶液配制 0.0100mol·L -1HAC溶液 100ml （1）仪器与试剂：洗耳球，移液管，容量瓶，多用滴管，溶液，蒸馏水 （2）计算：VHAc = 1 1 0.200 0.0100 100 − − • • mol L mol L ml = 5ml （3）过程： a. 将移液管下端至于溶液中，左手执洗耳球，利用负压使移液管中液面上升。 b. 迅速用右手拇指赌注管口上端，用右手控制使液面缓慢下降至零刻度线。 c. 移出移液管，将溶液注入 100ml 容量瓶。 d. 加水至刻度线，振荡，摇匀。 5、用 36%的乙酸稀释成 2 mol·L -1HAc 溶液 50ml （1）仪器与试剂：量筒、烧杯、36%的乙酸溶液、蒸馏水 （2）计算 V = 36% 1.04 0.05 2 60 =16(ml) （3）过程：用 50ml 量筒取 16ml 36%的乙酸溶液，加水稀释至离刻度 2~3ml 时改用 胶头滴管滴定至刻度用玻璃棒搅拌，摇匀。 三、实验讨论 1、浓 H2SO4，NaOH（S）的移取 浓 H2SO4 有强腐蚀性，取用时要小心；NaOH(s)易潮解，称量要迅速。 2、 液管的使用 A.移取溶液前要润洗 B.移液管的拿法 3、分析天平的使用 本次实验需称量草酸晶体 0.1260 克，精确度要求较高，误 差只能为 0.0001 克， 难度大，使用减量称量法，小心敲击。 4、烧杯，量筒为配对仪器用于粗略配制溶液,而容量瓶和移液管用于配制标准溶液。 四、实验习题 1． 由浓 H2SO4 配制稀 H2SO4 溶液过程中应注意哪些问题？ 答：（1）取浓 H2SO4 的量筒应保持干燥，否则会因为浓 H2SO4 溶于水放热而使量筒 炸裂 （2）稀释时因先加水后加浓 H2SO4，否则会引起爆沸 （3）稀释过程中应用玻璃棒不断搅拌散热 2． 使用比重计应注意些什么？ 答：为了避免相对对密度计在液体中上下沉浮和左右摇动与量筒壁接触以至打破， 故在浸入时，应用手扶住其上端，并让它浮在液面上，待稳定后方可读数。 3． 用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？能否用量筒量取溶液？ 答：（1）不用干燥（2）不可以用量筒量取 4． 使用吸管时应注意些什么？