而三重态的主线系是诸3到第一激发态3s的跃迁的结果, 落在红外、可见区、直到紫外区。 其余对应的两套线系所在的区域差别不大。 镁原子(及其它第二族元素)的光谱和能级与氦原子的 非常相似。 所不同的是基态的主量子数不同(对比图5.1和5.2)。 它们的能级与碱金属的能级不同,碱金属的能级为二重 态,而氦与第二族元素的能级为单态和三重态。 因为它们最外层都是两个电子。下面我们就来学习两个 电子之间的相互作用
而三重态的主线系是诸3P到第一激发态3s的跃迁的结果， 落在红外、可见区、直到紫外区。 其余对应的两套线系所在的区域差别不大。 镁原子（及其它第二族元素）的光谱和能级与氦原子的 非常相似。 所不同的是基态的主量子数不同（对比图5.1和5.2）。 它们的能级与碱金属的能级不同，碱金属的能级为二重 态，而氦与第二族元素的能级为单态和三重态。 因为它们最外层都是两个电子。下面我们就来学习两个 电子之间的相互作用
具有两个价电子的原子态 1、不同的电子组态 和碱金属一样,我们也把第二族元素原子分成原子实和 两个价电子组成。 原子实是一空完整的结构,它的总角动量和总磁矩都是 零,所以考虑原子态主要是考虑两个价电子的状态。 根据前面的学习我们知道,电子可处在不同的状态(如 1s,2s,2p,3s,3p,3d.),两个电子的状态级合到一起称 为电子组态。 例如氦原子在基态时,两个电子的主量子数都为1,角 量子数都为0,也就是说它们都处在1s态,所以氦原子 基态时的电子组态为1sls
二、具有两个价电子的原子态 1、不同的电子组态 和碱金属一样，我们也把第二族元素原子分成原子实和 两个价电子组成。 原子实是一空完整的结构，它的总角动量和总磁矩都是 零，所以考虑原子态主要是考虑两个价电子的状态。 根据前面的学习我们知道，电子可处在不同的状态（如 1s,2s,2p,3s,3p,3d…）,两个电子的状态级合到一起称 为电子组态。 例如氦原子在基态时，两个电子的主量子数都为1，角 量子数都为0，也就是说它们都处在1s态，所以氦原子 基态时的电子组态为1s1s
又例如镁在第一激发态时,一个电子留在3s态,另一个 电子被激发到3p态,我们说这时的电子组态是3s3p 镁的基态的电子组态是3s3s 不同的电子组态具有不同的能量,有时差别很大。 例如氦的第一激发态电子组态是1s2s,它同基态1sls的 能量相差很大,这里因为有一个电子的主量子数不同, 当然能量就差别大了。 又例如镁的第一激发态的电子组态是3s3p,这同基态 的两个电子3s3s只有一个角量子数的差别,主量子数 没有变,这也会引起能量的差别,主量子数如有不同, 能量的主要部分就有差异
又例如镁在第一激发态时，一个电子留在3s态，另一个 电子被激发到3p态，我们说这时的电子组态是3s3p。 镁的基态的电子组态是3s3s。 不同的电子组态具有不同的能量，有时差别很大。 例如氦的第一激发态电子组态是1s2s，它同基态1sls的 能量相差很大，这里因为有一个电子的主量子数不同， 当然能量就差别大了。 又例如镁的第一激发态的电子组态是3s3p，这同基态 的两个电子3s3s只有一个角量子数的差别，主量子数 没有变，这也会引起能量的差别，主量子数如有不同， 能量的主要部分就有差异
主量子数相同而角量子数有差别,也会由于原子实的极 化或轨道的贯穿等原因引起较大能量的差别。 在具有两个价电子的原子中,这些情况是同以前讨论 过的单个价电子的原子的情况相仿的。 总之,大的能级差别是由于电子组态之不同。 在图5.1和5.2所示的氦和镁原子的能级图中,除基态外, 所有能级都是一个电子留在最低态,另一个电子被激发 所形成的。 例如氦的各个激发态是一个电子留在1s态,另一个被 激发到2s,2p,3s,3p3d等态形成的
主量子数相同而角量子数有差别，也会由于原子实的极 化或轨道的贯穿等原因引起较大能量的差别。 在具有两个价电子的原子中，这些情况是同以前讨论 过的单个价电子的原子的情况相仿的。 总之，大的能级差别是由于电子组态之不同。 在图5.1和5.2所示的氦和镁原子的能级图中，除基态外， 所有能级都是一个电子留在最低态，另一个电子被激发 所形成的。 例如氦的各个激发态是一个电子留在ls态，另一个被 激发到2s，2p，3s，3p 3d等态形成的
镁的各激发态也是一个电子留在3s态,另一个被激发到 3p,3d,4s等态形成的。 在那两幅图中.每一能级上注明的数码就是第二个电子 的主量子数 图中最高能级是第二个电子被电离、剩下一个价电子在 最低态时的能级。 也有可能两个电子都被激发,但那样需要更大的能量, 观察较困难。 相同的电子态,各个电子之间的相互作用还有不同的形 式,所以同一种电子组态有不同的原子态
镁的各激发态也是一个电子留在3s态，另一个被激发到 3p，3d，4s等态形成的。 在那两幅图中．每一能级上注明的数码就是第二个电子 的主量子数。 图中最高能级是第二个电子被电离、剩下一个价电子在 最低态时的能级。 也有可能两个电子都被激发，但那样需要更大的能量， 观察较困难。 相同的电子态，各个电子之间的相互作用还有不同的形 式，所以同一种电子组态有不同的原子态