S7.7电极电势和液体接界电势ZHEIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNOLOGY1、电极电势单个电极电势差的绝对值是无法直接测定的。电极电势实际上是一个相对电势。定义:(-)Pt|H, (g,100KPa)H+ a(H+)-)待测电极（+）由标准氢电极作为阳极（-），待测电极作为阴极（+）。组成的电池的电动势就是待测电极的电极电势。用E（电极）表示。当待测电极中的各组分均处于各自的标准态时，相应的电极电势就是它的标准电极电势。用E（电极）表示。E规定：任意温度下，标准氢电极的电极电势=0。查表：P.344H+/H2 =02020/3/9Zhang Li-qing
S7.7电极电势和液体接界电势ZHEIANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHNOLOGY表7.7.125C时在水溶液中一些电极的标准电极电势（标准态压力p=100kPa）电极电极反应EO/V第一类电极Li+|LiLi'+eLi-3.0403K-KKt+e-K-2.931Ba./BaBa2++2e-Ba-2.912Ca2+CaCa2++2e-Ca-2.868NaNa*Nat+e.-Na-2.71Mg2+IMgMg2++2e=Mg-2.372H,O,OHH(g)Pt2H,0+2eH（g）+20H0.8277Zn+ZnZn*+2eZn-0.7620Cr-0.744+3eCICd2+CdCd2++2e-Cd0.403282020/3/9Zhang Li-qing
S7.7电极电势和液体接界电势ZHEIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNOLOGYZn2+a(Zn2+))Zn(+)(-)Pt H,(g,100KPa)H+a(H+)=1(-） 阳极: H,(g,100KPa)→2H*(a=1)+2e（+）阴极：Zn2+(a2+)+2e→Zn电池反应：Zn2+(az-)+H,(g,100KPa)→Zn+2H*(a+=1)qRTazHE=EInE=E(+) -E(-)ZFPH2aztnE° =E&) +ES,=100KPa,a=1PHHFe=0RTaznH+/H2OHIn(Zn2+[Zn)Zn2+[Zn)ZFa92020/3/9Zhang Li-qing
S7.7电极电势和液体接界电势ZHEIANGUNIVERSTSCIENCE&TECHNOLOGRTaznE(2n12) - EInE(zn2+|Zn)ZFan对于任意电极的电极电势，Nernst方程：VBRTa还原-E电板）InE（电极）ZF电极反应：ao.+ze-→bRed由此可见，写出电极电势的步骤是：1）以还原式写出电极反应：2）在RT/zF项中，z取电极反应中得到的电子数：3）在对数号后，分子上放还原态的幂，分母上放氧化态的幂102020/3/9ZhangLi-qing
Nenst方程式ZHEIANGUNIVERSTYOSCIENCE&TECHNOLOGY电极反应：ao.+ze—→bRed对于任意电极的电极电势，Nernst方程0元原RT=E0In（电极）（电极）VBZFa氧化工能南情方式LEEANKUBMENNET上汽海用相时方代电e0+-回到安吉一穿越！TAMNERTKMtaneO成名们的中的大0.0592C[Ox]°EoxrRedEox/ Redlg二[Red]bn112020/3/9Zhang Li-qing