第一章碱金属与碱土金属 1.1概述 IA IIA Humphry Davy(戴维 Be 1778~1829)利用电解法 Na Mg 制取了金属K、Na、Ca、 K Ca lg、Sr、Ba,确认氯气 Rb Sr 是一种元素,氢是一切酸 CS Ba 类不可缺少的要素,为化 S S 学做出了杰出贡献。 +2
第一章 碱金属与碱土金属 ⅠA Li Na K Rb Cs ns 1 +1 ⅡA Be Mg Ca Sr Ba ns 2 +2 Humphry Davy (戴维 1778～1829) 利用电解法 制取了金属K、Na、Ca、 Mg、Sr、Ba，确认氯气 是一种元素，氢是一切酸 类不可缺少的要素，为化 学做出了杰出贡献。 1.1 概述
1.2单质的性质 1.2.1碱金属、碱土金属与液氨的作用 M1+(x+y)NH3,==M(NH3)+y+e(NH3)(蓝色) M2+(2x+y)NH3=M2(NH)2+,+2e(NH)(蓝色) 2M(s)+2NH3()— 2M++2NH2+H2(g)
1.2 单质的性质 2M 2NH H (g) 2M(s) 2NH (l) 2 2 3 + + + ⎯→ + − 1.2.1 碱金属、碱土金属与液氨的作用 M1＋(x＋y)NH3 == M1 (NH3 )＋ y ＋e(NH3 ) x －（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 == M2 (NH3 ) 2＋ y ＋2e(NH3 ) x －（蓝色）
1.2.2离子型氩化物(除Be、Mg ⅠAⅡA金属活泼,可与氢形成离子性氢化物,有以下特点: 1.均为白色晶体,热稳定性差 LiH Nah Kh rbh Csh Nac △-90.4-57.3-57.7-54.3-49.3 441 2.还原性强 (E(H2/H)=-223V 2LiH Tio->Ti+ lIoH 4NaH Ticl>Ti+ 4NaCI +2H
1.2.2 离子型氢化物（除Be、Mg） LiH NaH KH RbH CsH NaC－ －90.4 －57.3 －57.7 －54.3 －49.3 －441 1. 均为白色晶体, 热稳定性差 △fH Θ 2. 还原性强 ( (H /H ) 2.23V) 2 = − − E Θ 2LiH + TiO2 ⎯→Ti + 2LiOH 4NaH + TiCl 4 ⎯→Ti + 4NaCl + 2H2 ⅠA ⅡA 金属活泼，可与氢形成离子性氢化物，有以下特点：
3.剧烈水解 MH+H2O—>MOH+H2(g) Cah2+2H,o->Ca(od)2+2H,(g) 4.形成配位氢化物 氢化铝锂 4LH+ACl3(无水→LAH4]+3LCl LAH4受潮时强烈水解 LiAIH4 +4H,O->LiOH +Al(Od)3+4H
3. 剧烈水解 MH H O MOH H (g) + 2 ⎯→ + 2 CaH 2H O Ca(OH) 2H (g) 2 + 2 ⎯→ 2 + 2 4. 形成配位氢化物 4LiH AlCl Li[AlH ] 3LiCl + 3 ⎯⎯⎯ ⎯→ 4 + （无水）乙醚 氢化铝锂 Li[AlH4 ]受潮时强烈水解 4 2 3 2 LiAlH + 4H O ⎯→LiOH + Al(OH) + 4H
1.3对角线规则 Li Be b C 原因: Na Mg Al Si Z/r比较相似。 1.3.1B、Si的相似性 2B +6Naoh - 2Na, bo +3H Sit2Naohtho-- Na Sio, +2H 其单质为原子型晶体,B-O、Si-O十分稳定
1.3 对角线规则 Li Be B C Na Mg Al Si 1. 3.1 B、Si的相似性 2B + 6NaOH == 2Na3BO3 +3H2 Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2 其单质为原子型晶体，B－O、Si－O十分稳定。 原因： Z / r 比较相似