2H++O2+2e=H,O,EA=0.68V 2Fe3+2e==2Fe2+EA=0.7V 2Fe3+H2O2=2Fe2++2H+O2 2H++H2O2+2e==2H2OEA=1.776V 2Fe2++2H+H2O2=Fe3++2H2O 净结果:2H2O2=2H2O+O2↑ 凡电位在0.68-1.78V之间的 金属电对均可催化H2O2分解
2H++O2+2e == H2O2 EA=0.68V 2Fe3++2e == 2Fe2+ EA=0.77V 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++2H++O2 2H++H2O2+2e == 2H2O EA=1.776V 2Fe2++2H++H2O2 == Fe3++2H2O 净结果：2H2O2 == 2H2O+O2↑ 凡电位在0.68~1.78V之间的 金属电对均可催化H2O2分解
H2○2既有氧化性又有还原性 E A O20.6945VH2O,1.763VH,O E B HO,+H,o+2e=30H. EB=0.867V 3H2O2+2MnO4==2MnO2+302↑+20H+2H2O 5H.O,+2MnO,+6H+ Mn+5O2↑+8H2O H,02+Mn(OH)-- Mno2+ 2H20 3H,O,+ NaCro, +2NaOH== 2Na2 CrO4+4H2O H2O2+2Fc2+2H=2c+2H2O
3H2O2 + 2MnO4 －== 5H2O2 + 2MnO4 －+6H+ == H2O2 + Mn(OH)2 == 3H2O2+2NaCrO2+2NaOH == H2O2+2Fe2++2H+ == H2O2既有氧化性又有还原性 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O 2Mn2++5O2 ↑ +8H2O MnO2 ↓ + 2H2O 2Fe3++2H2O 2Na2CrO4 + 4H2O O2 0.6945V H2 O2 1.763V H2 O EB EA HO H O 2e 3OH , 0.867V － － 2 － 2 + + EB =