元素化学 §22氢的制备 、实验室制备氢气 Tube to add acid (1 Zn(s)+ 2HCI(aq)= ZnCl,(aq)+H2(g) (2)CaH2(s)+2H2O()=Ca(OH2(S)+2H2(g)↑ 普通化学 11
元素化学 1、实验室制备氢气 §2.2 氢的制备 普通化学 （1）Zn(s) + 2HCl(aq) ═ ZnCl2(aq) + H2(g) （2）CaH2(s) + 2H2O(l) ═ Ca(OH)2(s) + 2H2(g)↑ 11
元素化学 2、工业上制备氢气 来源天然气、煤、水 甲烷重整反应: CH(g+H,O(g= Co(g)+3H(g AHe=206 KJ/mol 水煤气反应: C(S)+h,o(g)= Co(g)+h,(g △He=131kJ/mol CO(g)+H,O(g)=co,(g)+H(g) AHe=-41KJ/mol 水的电解与光催化反应: 2H2O(电解2H2g)+O2(g) 2H2O() 光催化剂 2H2(g)+O2(g)?? 实际上:氯碱工业2NaC+2H2O电解2NaOH+C14g)+H2(g) 普通化学 12
元素化学 普通化学 12 2、工业上制备氢气 来源天然气、煤、水 甲烷重整反应： CH4(g) + H2O(g) ═ CO(g) + 3H2(g) △H = 206 kJ/mol 水煤气反应： C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g) △H = 131 kJ/mol CO(g) + H2O(g) ═ CO2(g) + H2(g) △H = -41 kJ/mol 水的电解与光催化反应： 2H2O(l) —— 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) —— 2H2(g) + O2(g) ？？ 实际上：氯碱工业 2NaCl + 2H2O —— 2NaOH + Cl2(g) + H2(g) 电解 光催化剂 电解
元素化学 §23氢的化学性质 氧化数+1、0、-1 既有氧化性又有还原性,以还原性为主 H-H键能(B.E.)453.6kJ/mol 室温下稳定,高温下强的还原剂 成键特征:1、离子键;2、共价键; 3、氢键;4、金属键 普通化学
元素化学 §2.3 氢的化学性质 普通化学 氧化数 +1、 0、 -1 既有氧化性又有还原性，以还原性为主 H−H键能（B. E.） 453.6 kJ/mol 室温下稳定，高温下强的还原剂 成键特征：1、离子键；2、共价键； 3、氢键； 4、金属键 13
元素化学 与非金属反应: 可与非金属单质发生强烈反应 H2(g)+F2(g)→2HF(g) H2g)+C2g)→2HCI(g) 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) 与金属反应: 可以与活泼金属(碱金属、碱土金属)发生反应 2L(s)+H2(g)→2LiH(s) Ca(s)+h, (g- Cah,(s) 普通化学
元素化学 与非金属反应： 可与非金属单质发生强烈反应 H2(g) + F2(g) → 2HF(g) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 与金属反应： 可以与活泼金属（碱金属、碱土金属）发生反应 2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s) Ca(s) + H2(g) → CaH2(s) 普通化学 14
元素化学 与氧化物反应: 作为常用的还原剂 与金属氧化物或金属离子反应 金属钨的制取以及湿法炼铜 wO3S)+3H2(g)-W(s)+3H2O(g) Culf(ag+ H2(g)= Cu(s)+ 2H(ag) 与卤化物等无机盐发生还原反应 PdCL(a)+h,(gPd(s)+ 2HCI 使PC2水溶液变黑(Pd黑),这是氢气的检验反应 普通化学
元素化学 与氧化物反应： 作为常用的还原剂 与金属氧化物或金属离子反应 金属钨的制取以及湿法炼铜 WO3(s) + 3H2(g) → W(s) + 3H2O(g) Cu2+(aq) + H2(g) → Cu(s) + 2H+(aq) 与卤化物等无机盐发生还原反应 PdCl2(aq) + H2(g) → Pd(s) + 2HCl 使PdCl2 水溶液变黑（ Pd黑），这是氢气的检验反应 普通化学 15