说明 理想气体的内能仅是温度的函数 2、热力学系统内能的变化是通过系统 与外界交换热量或外界对系统作功来 实现的 3、系统内能的增量只与系统起始与终 了位置有关,而与系统所经历的过程 无关
26 1、理想气体的内能仅是温度的函数 2、热力学系统内能的变化是通过系统 与外界交换热量或外界对系统作功来 实现的 3、系统内能的增量只与系统起始与终 了位置有关，而与系统所经历的过程 无关 说明
热量定义若系统由初态经一非绝热过程达到终态 2,在此过程中外界对系统所作的功不再等于过程前后 状态函数内能的变化U2U1,我们把二者之差定义为 系统在过程中以热量Q形式从外界吸取的能量,即: Q=U2-01-W 在给出热量定义之后我们可以这样定义绝热过程:若 系统平衡态的改变只靠机械功或电功来完成,在系统 状态改变的过程中不从外界吸热,也不放热,我们称 这种系统为绝热系统,这种过程为绝热过程
27 热量定义:若系统由初态1经一非绝热过程达到终态 2 ，在此过程中外界对系统所作的功不再等于过程前后 状态函数内能的变化U2—U1 ，我们把二者之差定义为 系统在过程中以热量Q形式从外界吸取的能量，即： Q = U2 −U1 −W 在给出热量定义之后我们可以这样定义绝热过程：若 系统平衡态的改变只靠机械功或电功来完成，在系统 状态改变的过程中不从外界吸热，也不放热，我们称 这种系统为绝热系统，这种过程为绝热过程
热力学第一定律 热力学第一定律就是能量转化和守恒定律:自 然界一切物质都具有能量,能量有各种不同的 形式,能够从一种形式转化为另一种形式,从 个物体传递给另一个物体,在转化和传递中 能量的数量不变 热力学第一定律的表述: 某一过程,外界对系统做功为A,系统从外 界吸收热量为Q,则由传热和做功两种方式 所提供的能量应转化为系统内能的增量
28 热力学第一定律 热力学第一定律就是能量转化和守恒定律：自 然界一切物质都具有能量，能量有各种不同的 形式，能够从一种形式转化为另一种形式，从 一个物体传递给另一个物体，在转化和传递中 能量的数量不变 热力学第一定律的表述：： 某一过程，外界对系统做功为A，系统从外 界吸收热量为Q，则由传热和做功两种方式 所提供的能量应转化为系统内能的增量
热力学第一定律的数学表述: U2-U1=2+A 微分形式: du=dA+do 功是过程量,一般不对应于始末状态的态函数差值,完全相同的 理由,热量也是过程量,也不对应于始末状态的态函数差值,但 根据我们引入和定义内能的过程知,内能是态函数,热力学过程 的内能改变只由对应于始末状态的态函数差值确。内能、功和热 量三个量在地位上不等价
29 热力学第一定律的数学表述： U2 −U1 = Q + A 微分形式： dU = đA + đQ 功是过程量，一般不对应于始末状态的态函数差值，完全相同的 理由，热量也是过程量，也不对应于始末状态的态函数差值，但 根据我们引入和定义内能的过程知，内能是态函数，热力学过程 的内能改变只由对应于始末状态的态函数差值确。内能、功和热 量三个量在地位上不等价
说明U2-U1=Q+A 1、符号规定: 热量Q(dQ):正号——系统从外界吸收热量 负号——系统向外界放出热量 功A(dA):正号—外界对系统作功 负号—外界对系统作负功 内能ΔU(dU):正号——系统能量增加 负号—系统能量减小 2、计算中,各物理量的单位是相同的,在S制中 为J
30 说明 U2 −U1 = Q + A •1、符号规定： 热量Q(dQ)： 正号——系统从外界吸收热量 负号——系统向外界放出热量 功 A(dA)： 正号——外界对系统作功 负号——外界对系统作负功 内能ΔU(dU)：正号——系统能量增加 负号——系统能量减小 •2、计算中，各物理量的单位是相同的，在SI制中 为J