第四章化学平衡 本章目录 反应的等温方程和平衡常数 标准生成自由能与平衡常数 些因素对平衡的影响 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 第四章 化学平衡 本章目录
§4.1反液的等温方程和平衡常数 本节要目 化学反应的平衡条件 范特荷夫等温方程 平衡常数 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 本节要目
§4.1反应的等温方翟和平衡常数 化学反应的平衡条件 1.反应的摩尔吉布斯能变 2、平衡条件 3.为什么会存在化学平衡? 4.亲和势 affinity) 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 一、化学反应的平衡条件 1.反应的摩尔吉布斯能变 2、平衡条件 3.为什么会存在化学平衡？ 4. 亲和势(affinity)
§4.1反应的等温方翟和平衡常数 1.反应的摩尔吉布斯能变 化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个 化学反应,设为: CD+eE+…→>fF+gG+ 在体系内发生了微小的变化(包括温度、压力和化学反应的变化), 体系内各物质的量相应地有微小的变化(设无非体积功),则 dG=SdT+aP+∑ uBon B 如果变化是在等T,P进行的,则 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 1. 反应的摩尔吉布斯能变 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个 化学反应，设为： 在体系内发生了微小的变化（包括温度、压力和化学反应的变化）， 体系内各物质的量相应地有微小的变化（设无非体积功），则 如果变化是在等T, P进行的，则 d e f g D E F G + + → + + dG= -SdT+VdP+ B B dnB dG= B B dnB
§4.1反应的等温方翟和平衡常数 根据反应进度的定义,可以得到: an dnr-vrdE (dG=∑dn=∑nAd5(dhn=nd) B 对于为微小变化或为1mo时体系的吉布斯能的改变为: aG △G 05 ∑ BAB T P 上页 下页 回主目录 返回 2021年2月23日
2021年2月23日 §4.1 反应的等温方程和平衡常数 根据反应进度的定义，可以得到： 对于为微小变化或为1mol时体系的吉布斯能的改变为： B d B d n = B B dn =ν dξ , B B B B B B （ ）d d d G n T p = = B B (d d ) n = , r m B B T P G G = =