1.绝对半径和有效半径 绝对半径:按量子力学的观点,选出一个人 为的电子云界面,从而可以计算出各种原子 或离子的半径,此值称为原子或离子的绝对 半径(理论半径)。 9=6 有效半径:由实验方法得到的原子或离子半 径称为原子或离子的有效半径 9=10
§9—3 §9—4 §9—2 §9—1 §9—5 §9—6 §9—7 §9—8 §9—9 §9—10 1. 绝对半径和有效半径 ⚫ 绝对半径：按量子力学的观点，选出一个人 为的电子云界面，从而可以计算出各种原子 或离子的半径，此值称为原子或离子的绝对 半径（理论半径）。 ⚫ 有效半径：由实验方法得到的原子或离子半 径称为原子或离子的有效半径
2.类型 共价半径:同种元素的两个原子以共价单键结合时 其核间距的一半称为该原子的共价半径 金属半径:金属单质晶格中,两相邻原子核间距离 的一半称为该原子的金属半径。 范德华半径:当两原子间未形成其他化学键而仅存 在范德华作用时,相邻两原子核间距的一半称为范 德华半径。 9=10
§9—3 §9—4 §9—2 §9—1 §9—5 §9—6 §9—7 §9—8 §9—9 §9—10 2. 类型： ⚫ 共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时， 其核间距的一半称为该原子的共价半径。 ⚫ 金属半径：金属单质晶格中，两相邻原子核间距离 的一半称为该原子的金属半径。 ⚫ 范德华半径：当两原子间未形成其他化学键而仅存 在范德华作用时，相邻两原子核间距的一半称为范 德华半径
3.规律 1)对于同种元素的原子半径而言,共价半径总小于金 属半径和范德华半径,且范德华半径存在较大的可 能变化的范围 9=6 2)对于同种元素的离子半径而言,阳离子半径小于原 子半径,阴离子半径大于原子半径。 9=10
§9—3 §9—4 §9—2 §9—1 §9—5 §9—6 §9—7 §9—8 §9—9 §9—10 3. 规律 1) 对于同种元素的原子半径而言，共价半径总小于金 属半径和范德华半径，且范德华半径存在较大的可 能变化的范围。 2) 对于同种元素的离子半径而言，阳离子半径小于原 子半径，阴离子半径大于原子半径
3)同一周期的元素中,在周期表的水平方向上,原子 和离子半径随原子序数的增大而减小。同一族元素, 即周期表垂直方向上,原子、离子半径随元素周期 表的增大而增大 4)从周期表的左上方到右下方的对角线方向上,原子 9=6 和离子的半径相近。 9=10
§9—3 §9—4 §9—2 §9—1 §9—5 §9—6 §9—7 §9—8 §9—9 §9—10 3) 同一周期的元素中，在周期表的水平方向上，原子 和离子半径随原子序数的增大而减小。同一族元素， 即周期表垂直方向上，原子、离子半径随元素周期 表的增大而增大。 4) 从周期表的左上方到右下方的对角线方向上，原子 和离子的半径相近
5)镧系和锕系元素中,其原子和离子半径在总的趋势 上,随原子序数的增加而逐渐缩小,这种现象称为 镧系、锕系收缩。 6)同种元素,电价相同的情况下,原子和离子半径随 配位数的增高而增大 9=6 9=10
§9—3 §9—4 §9—2 §9—1 §9—5 §9—6 §9—7 §9—8 §9—9 §9—10 5) 镧系和锕系元素中，其原子和离子半径在总的趋势 上，随原子序数的增加而逐渐缩小，这种现象称为 镧系、锕系收缩。 6) 同种元素，电价相同的情况下，原子和离子半径随 配位数的增高而增大