2基元反应和非基元反应 基元反应简称元反应,如果一个化学反应,反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子, 这种反应称为基元反应。 例如:Cl,+M=2C1+M Cl+h=hcl+h H+cl=hcl+cl 2CI+M=Cl +M
2.基元反应和非基元反应 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子， 这种反应称为基元反应。 2Cl M Cl M H Cl HCl Cl Cl H HCl H Cl M 2Cl M 2 2 2 2 + = + + = + + = + 例如： + = +
非基元反应 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学 计量式,而并不代表反应的真正历程。如果一个 化学计量式代表了若千个基元反应的总结果,那 这种反应称为总包反应或总反应。 例如,下列反 应为总包反应 H+cl-> 2HCI Ho+I →>2HI H +Br-> 2HBI
非基元反应 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学 计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个 化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那 这种反应称为总包反应或总反应。 H Br 2HBr H I 2HI H Cl 2HCl 2 2 2 2 2 2 + ⎯→ + ⎯→ + ⎯→ 例如，下列反 应为总包反应：
反应机理(r9 action mechanisrm) 反应机理:表示一个反应是由那些基元反应 组成的,又称反应历程。 Ho+L= 2HI 反应步骤 0 (1)12+M→>I++M (2)+H2+1:→HI+H (3)+I+M→>I2+M
反应机理（reaction mechanism） H2+I2 = 2HI 反应步骤： (1) I2 + M0 → I· + I· + M0 (2) I· + H2 + I· → HI +HI (3) I· + I· + M0 → I2 + M0 反应机理：表示一个反应是由那些基元反应 组成的，又称反应历程
3.基元反应的速率方程质量作用定律, 对于基元反应,反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应 物的系数。这就是质量作用定律,它只适用于基 元反应。 例如:基元反应 反应速率ν (1)Cl2 +M=2CI+M K1[CI2 [M (2)CI+H2=HCl+h k2[clH] B3)H+Cl2=HCI+Cl k3H[CI2 (4)2Cl+M=Cl2+M K4[CI2[MI
3.基元反应的速率方程——质量作用定律， 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应 物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基 元反应。 (4) 2Cl M C l M [Cl] [M] (3) H C l HCl C l [H][Cl ] (2) C l H HCl H [Cl][H ] (1) C l M 2Cl M [Cl ][M] 2 2 4 2 3 2 2 2 2 2 1 2 k k k k + = + + = + + = + + = + 例如： 基元反应 反应速率v
反应分子数 在基元反应中,实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应,四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1,2或3 基元反应 反应分子数 a->P 单分子反应 atb->p 双分子反应 2A+B—>P 三分子反应
在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。 2A B P A B P A P + ⎯→ + ⎯→ ⎯→ 基元反应 单分子反应 双分子反应 三分子反应 反应分子数 反应分子数