因1mo理想气体在等压过程中,温度升高1度所吸收 的热量除了供给系统增加内能外,还要供系统作功。 (4)计算等压过程 (引入0>1→比热容比 功.「AA_PD=P(2-V1)yp=cp+R 1 M △A=P△==R△T M 热量:(△Qn=△E+△4= (AT+一R△T M。△T M 内能增量:△E=-cp△T! C△T P 注意:只有等压过程才有: Pdv m rdt 若是一般的可逆过程,应有:P+P=RdT
因1 m o l理想气体在等压过程中，温度升高1度所吸收 的热量除了供给系统增加内能外，还要供系统作功。 (引入 = 1 比热容比) c c V p （4）计算等压过程 功： = 2 1 V A V PdV ( ) = P V2 −V1 R T M A P V m = = 热量： (Q) p = E + A R T M c T M V m + m = c T M p m = 内能增量： c T ! M E V m = 注意：只有等压过程才有： RdT M PdV m = 若是一般的可逆过程，应有： RdT M PdV VdP m + = 13 c T M E p m = cP = cV + R
3.等温过程 (如何实现?) (1)特征:dT=0,T=恒量,参量关系PV=恒量 ao=dA (2)热一律表式 (△Q)x=2Pd 意义:系统吸收的热量全部用来对外作功。 (3)“定温摩尔热容”cr=0 (4)计算等温过程 M 功:△A=Py=uRT)=rm BV1=P2V2△4 RTIn 热量:(△Qr=△A 内能的改变:△E=0TA 14
3. 等温过程 （1）特征：d T = 0 ，T = 恒量， 参量关系 PV = 恒量 （2）热一律表式 d Q = d A = 2 1 ( ) V Q T V PdV 系统吸收的热量全部用来对外作功。 （3）“定温摩尔热容” cT = （4）计算等温过程 功： = 2 1 V A V PdV RT dV M V V V ) 1 ( 2 1 m = 1 2 ln V V RT M m = P1V1 = P2V2 热量： (Q) T = A 内能的改变：E = 0 14 T LLLLLLLL LLLLLLLL LLLLLLLL （如何实现?） V P V1 V2 Q 意义： 动画 2 1 ln P P RT M A m =
§84绝热过程 绝热过程:系统与外界无热交换,系统状态变化的过程。 准静态绝热过程:无限缓慢地进行。动画 非静态绝热过程,如:绝热自由膨胀P 动画 准静态绝热过程: (1)特征寸Q=0 参量关系(泊松方程) PY=恒量 >1绝热 N Cv Y-1T=恒量 C=恒量0=E+tA→tA=-dE )热一律表式0=△E+△4→△A=-△E 意义:当气体绝热膨胀对外作功时,气体内能减少。 (3)“绝热摩尔热容”CQ=0 15
§ 8—4 绝热过程 绝热过程：系统与外界无热交换，系统状态变化的过程。 准静态绝热过程：无限缓慢地进行。 1. 准静态绝热过程： 参量关系（泊松方程） 恒量 恒量 恒量 = = = − − − P T V T PV 1 1 （2）热一律表式 0 = dE + d A d A = −dE 0 = E + A 当气体绝热膨胀对外作功时，气体内能减少。 （3）“绝热摩尔热容” c Q = 0 15 非静态绝热过程，如：绝热自由膨胀 （1）特征 d Q = 0 意义： = 1 V p c c 动画 A = −E 动画 V1 V2 P V a 绝热
(4)计算绝热过程 功:(1△A=-AENm2△内能减少 绝热膨胀靠的是 PV-Pl (2)△4 (温度降低) 1-y 热量:△Q=0 aL等温 内能改变: △E M,△T 2.绝热线与等温线的比较 由相同的初态a作同样 绝热 的体积膨胀时,绝热过程的 压强比等温过程的压强减少 得多些。 等温:P叶=恒量 系统作等温膨胀所作的绝热:P叶 功比绝热膨胀的功要多。 =恒量
（4）计算绝热过程 功：（1） A = −E （2） − − = 1 P2V2 P1V1 A 热量： Q = 0 内能改变： c T M E V m = P V a V1 V2 2. 绝热线与等温线的比较 由相同的初态 a 作同样 的体积膨胀时，绝热过程的 压强比等温过程的压强减少 得多些。 等温： P V = 恒量 绝热： 恒量 = T P V 16 绝热膨胀靠的是 内能减少。 （温度降低） 绝热 等温 系统作等温膨胀所作的 功比绝热膨胀的功要多。 c T M V m = −
过程特征参量关系 △Q △A △E 等容ⅴ常量(P/)=常量vc△T0 vcv△T p△ 等压P常量(VT)=常量vcn△T vcv△T vR△T VRT In2 T常量PV=常量 V / VRTIn2 等温 0 VRTIn Py/ VRTI Vcr△T d@ Pp=常量 绝热 T=常量0 =0 22=-H1Ve△T P Y-ImY 常量
过程 特征 参量关系 Q A E 等容 等压 等温 绝热 V 常量 P 常量 T 常量 = 0 dQ （P/T）=常量 （V/T）=常量 P V = 常量 常量 常量 常量 = = = − − − P T V T PV 1 1 cV T c pT 1 2 ln V V RT 2 1 ln p p RT 0 cV T pV RT cV T 1 2 ln V V RT 2 1 ln p p RT 0 0 − cV T − − 1 2 2 1V1 p V p cV T 17