三系统命名法(命名原则参见第一章) 几个实例 CH3 CH=CHCH2 CH2OH CH CHCH,CH,Ch,CHO 3-戊烯-1-醇 OH 5-羟基己醛 (CH3)3 CCH2 CH2 CHCH3 OH 5,5二甲基2-己醇 COOH CH2OH Cl HOCH2 CH2CHCH2 CH2CH2 CH,OH OH 3-羟甲基1,7-庚二醇 3-羟基-4-氯环己甲酸
三 系统命名法（命名原则参见第一章） (CH3 )3CCH2CH2CHCH3 OH CH3CH=CHCH2CH2OH CH2OH HOCH2CH2CHCH2CH2CH2CH2OH CH3CHCH2CH2CH2CHO OH COOH OH Cl 3-戊烯-1-醇 5,5-二甲基-2-己醇 3-羟甲基-1,7-庚二醇 5-羟基己醛 3-羟基-4-氯环己甲酸 几个实例
第三节醇的结构特点 大部分醇的羟基与sp3杂化的碳原子相连。烯 醇中的羟基与sp2杂化的碳原子相连 2根据甲醇分子的键长、键角分析,醇羟基中 的氧是sp3杂化。 3醇的偶极矩在2D左右。甲醇的偶极矩为 u=1.71D。 般地说,相邻两个碳上最大的两个基团处 于对交叉最稳定,但当这两个基团可能以氢 键缔合时,则这两个基团处于邻交叉成为优 势构象
第三节 醇的结构特点 1 大部分醇的羟基与sp3杂化的碳原子相连。烯 醇中的羟基与sp2杂化的碳原子相连。 2 根据甲醇分子的键长、键角分析，醇羟基中 的氧是sp3杂化。 3 醇的偶极矩在2D左右。甲醇的偶极矩为 u=1.71D。 4 一般地说，相邻两个碳上最大的两个基团处 于对交叉最稳定，但当这两个基团可能以氢 键缔合时，则这两个基团处于邻交叉成为优 势构象
第四节醇的物理性质、光谱特征 物理性质 醇分子之间能形成氢键。 固态,缔合较为牢固。液态,形成氢键和氢键的解离 均存在。气态或在非极性溶剂的稀溶液中,醇分子可以单 独存在。 由于醇分子之间能形成氢键,沸点较相应分子量的烷 烃高。 由于醇分子与水分子之间能形成氢键,三个碳的醇和 叔丁醇能与水混溶。 二光谱特征(参见第八章)
第四节 醇的物理性质、光谱特征 醇分子之间能形成氢键。 固态，缔合较为牢固。液态，形成氢键和氢键的解离 均存在。气态或在非极性溶剂的稀溶液中，醇分子可以单 独存在。 由于醇分子之间能形成氢键，沸点较相应分子量的烷 烃高。 由于醇分子与水分子之间能形成氢键，三个碳的醇和 叔丁醇能与水混溶。 一 物理性质 二 光谱特征（参见第八章）
醇化物(结晶醇) 低级醇与一些无机盐形成的结晶状分子化合物称之为结晶 醇,也称之为醇化物。 MgCl2·6CH3 oH CacI2·4C2H5OH 注意结晶醇不溶于有机 溶剂而溶于水。利 工业乙醚常杂有 许多无机盐用这一性质,可以少量乙醇,加入 不能作为醇使醇和其它有机溶 的干燥剂。 剂分开,或从反应 乙醚中沉淀下来 物中除去醇类。 」
三 醇化物（结晶醇） 低级醇与一些无机盐形成的结晶状分子化合物称之为结晶 醇，也称之为醇化物。 MgCl2• 6CH3OH CaCl2 • 4C2H5OH 注意 许多无机盐 不能作为醇 的干燥剂。 结晶醇不溶于有机 溶剂而溶于水。利 用这一性质，可以 使醇和其它有机溶 剂分开，或从反应 物中除去醇类。 工业乙醚常杂有 少量乙醇，加入 CaCl2可使醇从 乙醚中沉淀下来
第五节醇的反应 一醇反应性的总分析 二醇羟基中氢的反应 三碳氧键的断裂,羟基被卤原子取代 四成酯反应 五氧化反应 六脱氢反应 七多元醇的特殊反应
一 醇反应性的总分析 二 醇羟基中氢的反应 三 碳氧键的断裂，羟基被卤原子取代 四 成酯反应 五 氧化反应 六 脱氢反应 七 多元醇的特殊反应 第五节 醇的反应